Class 11 : Chemistry (In Hindi) – Lesson 1. रसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधारणाएँ
पाठ का विश्लेषण एवं विवेचन
💠 💡 प्रस्तावना (Introduction):
📌 रसायन विज्ञान (Chemistry) पदार्थ के संघटन, उसकी संरचना, उसके गुण, और उसमें होने वाले परिवर्तनों का अध्ययन है।
📌 यह विषय जीवन के प्रत्येक क्षेत्र में उपस्थित है — भोजन, दवाइयाँ, कपड़े, ईंधन, और पर्यावरण तक।
💠 💡 पदार्थ और उसकी अवस्थाएँ (Matter and its States):
📌 पदार्थ वह है जिसका द्रव्यमान होता है और जो स्थान घेरता है।
📌 तीन मुख्य अवस्थाएँ होती हैं:
📌 ठोस (Solid)
📌 द्रव (Liquid)
📌 गैस (Gas)
💠 💡 पदार्थ की वर्गीकरण (Classification of Matter):
📌 पदार्थ को शुद्ध पदार्थ और मिश्रण में बाँटा जाता है।
📌 शुद्ध पदार्थ: तत्त्व (elements) और यौगिक (compounds)
📌 मिश्रण: समांगी (homogeneous) और विषमांगी (heterogeneous)
💠 💡 भौतिक और रासायनिक गुण (Physical and Chemical Properties):
📌 भौतिक गुण वे हैं जो पदार्थ की पहचान को बदले बिना मापे जा सकते हैं (जैसे रंग, घनत्व, गलनांक)।
📌 रासायनिक गुण वे हैं जो पदार्थ की संरचना में परिवर्तन लाते हैं (जैसे ज्वलनशीलता, अभिक्रियाशीलता)।
💠 💡 मापन की आवश्यकता (Need for Measurement):
📌 रसायन विज्ञान में सटीक मापन अत्यंत आवश्यक है।
📌 मात्रा मापन के लिए अंतरराष्ट्रीय मात्रक प्रणाली (SI) अपनाई गई है।
📌 SI मात्रक:
📌 द्रव्यमान – किलोग्राम (kg)
📌 लंबाई – मीटर (m)
📌 समय – सेकंड (s)
📌 तापमान – केल्विन (K)
📌 द्रव्य की मात्रा – मोल (mol)
💠 💡 महत्वपूर्ण SI उपसर्ग (SI Prefixes):
📌 किलो (k) = 10³
📌 मिली (m) = 10⁻³
📌 माइक्रो (μ) = 10⁻⁶
📌 नैनो (n) = 10⁻⁹
💠 💡 मापन में त्रुटियाँ (Errors in Measurement):
📌 त्रुटियाँ दो प्रकार की होती हैं:
📌 यादृच्छिक त्रुटि (Random Error)
📌 प्रणालीगत त्रुटि (Systematic Error)
📌 औसत विचलन और सापेक्ष विचलन का उपयोग करके माप की विश्वसनीयता ज्ञात की जाती है।
💠 💡 महत्वपूर्ण रासायनिक अवधारणाएँ (Basic Chemical Concepts):
📌 परमाणु (Atoms): पदार्थ के अत्यंत सूक्ष्म कण।
📌 अणु (Molecules): दो या अधिक परमाणुओं से बने कण।
📌 आयन्स (Ions): धनावेशित कण – कैटायन (+) और एनायन (–)
💠 💡 रासायनिक अभिक्रियाएँ (Chemical Reactions):
📌 अभिकारकों (Reactants) के मिलने से उत्पाद (Products) बनते हैं।
📌 रासायनिक समीकरण संतुलित होना चाहिए।
📌 द्रव्यमान संरक्षण का नियम लागू होता है – कुल द्रव्यमान पहले और बाद में समान।
💠 💡 रासायनिक सूत्र और नामकरण (Formulas and Nomenclature):
📌 अणु सूत्र एक अणु में उपस्थित तत्त्वों की संख्या को दर्शाते हैं।
📌 नामकरण IUPAC पद्धति से किया जाता है।
उदाहरण: H₂O – जल, CO₂ – कार्बन डाइऑक्साइड
💠 💡 मोल संकल्पना (The Mole Concept):
🟢 मोल (Mole):
📌 किसी पदार्थ की वह मात्रा जिसमें 6.022 × 10²³ कण (परमाणु/अणु/आयन) हों।
📌 इसे एवोगैड्रो संख्या कहते हैं।
📌 उदाहरण:
📌 1 मोल H₂O = 6.022 × 10²³ अणु
📌 1 मोल Na = 23 ग्राम
📌 द्रव्यमान (Mass) = मोल × मोलर द्रव्यमान
📌 कणों की संख्या = मोल × 6.022 × 10²³
💠 💡 द्रव्यमान और मात्रा में संबंध (Mass-Volume Relations):
📌 1 मोल गैस का आयतन सामान्य ताप और दाब (STP) पर 22.4 L होता है।
📌 द्रव्यमान, आयतन और मोल के बीच सूत्र बनाए जाते हैं:
📌 उदाहरण:
📌 Volume = Moles × 22.4 L (at STP)
💠 💡 सांद्रता मापन (Concentration Units):
📌 घोल में विलेय की मात्रा मापने के लिए:
📌 सामान्य एकक:
📌 Molarity (M) = मोल/लीटर
📌 Molality (m) = मोल/किलोग्राम विलायक
📌 Mole fraction = मोल अंश
💠 💡 स्टॉयकियोमेट्री (Stoichiometry):
📌 संतुलित समीकरण के आधार पर यह अनुमान लगाना कि कितनी मात्रा में अभिकारक या उत्पाद लगेगा/बनेगा।
📌 उदाहरण:
📌 H₂ + Cl₂ → 2HCl
📌 1 मोल H₂ और 1 मोल Cl₂ से 2 मोल HCl बनेंगे।
💠 💡 सीमित अभिकारक (Limiting Reagent):
📌 वह अभिकारक जो पहले समाप्त हो जाता है और अभिक्रिया को रोक देता है।
💠 💡 द्रव्यमान संरक्षण का नियम (Law of Conservation of Mass):
📌 रासायनिक अभिक्रियाओं में कुल द्रव्यमान अपरिवर्तित रहता है।
📌 Lavoisier द्वारा प्रतिपादित।
💠 💡 अणुसूत्र निर्धारण (Determination of Molecular Formula):
📌 प्रयोग से प्राप्त अनुपातिक सूत्र (Empirical Formula) को मोलर द्रव्यमान से गुणा करके अणुसूत्र (Molecular Formula) प्राप्त किया जाता है।
📌 सूत्र:
📌 n = मोलर द्रव्यमान / अनुपातिक सूत्र द्रव्यमान
📌 अणुसूत्र = (अनुपातिक सूत्र) × n
💠 💡 अति-महत्वपूर्ण सूत्र (Important Formulas Recap):
📌 n = m / M
📌 संख्या = मोल × 6.022 × 10²³
📌 घनत्व = द्रव्यमान / आयतन
📌 Molarity = मोल / लीटर
📌 Molality = मोल / किलोग्राम
📌 गैसीय आयतन = मोल × 22.4 L (STP)
🟢 📘 निष्कर्ष:
📌 यह अध्याय रसायन विज्ञान की बुनियाद रखता है।
📌 मोल अवधारणा, SI प्रणाली, मापन, रासायनिक समीकरण और सूत्रों की समझ के बिना रसायन विज्ञान की गहराई में नहीं जाया जा सकता।
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पाठ्यपुस्तक के प्रश्न
💡 🔆 Q1:
रसायन विज्ञान किसे कहते हैं?
✅ 🟢 उत्तर:
📌 रसायन विज्ञान वह विज्ञान है जिसमें पदार्थ की संरचना, संघटन, गुणधर्म और उसमें होने वाले परिवर्तन तथा उनके नियमों का अध्ययन किया जाता है।
📌 यह जीवित और निर्जीव दोनों पदार्थों पर लागू होता है।
💡 🔆 Q2:
मात्रक प्रणाली क्या है?
✅ 🟢 उत्तर:
📌 मात्रक प्रणाली वह मानक प्रणाली है जिससे भौतिक राशियों को मापा जाता है।
📌 अंतरराष्ट्रीय मात्रक प्रणाली (SI) विश्व की सर्वाधिक स्वीकृत प्रणाली है।
📌 उदाहरण:
📌 लंबाई – मीटर (m)
📌 द्रव्यमान – किलोग्राम (kg)
📌 समय – सेकंड (s)
📌 तापमान – केल्विन (K)
📌 द्रव्य की मात्रा – मोल (mol)
💡 🔆 Q3:
एक मोल क्या होता है?
✅ 🟢 उत्तर:
📌 एक मोल किसी भी पदार्थ की वह मात्रा होती है जिसमें 6.022 × 10²³ कण (परमाणु, अणु या आयन) होते हैं।
📌 इसे एवोगैड्रो संख्या कहा जाता है।
📌 उदाहरण:
📌 1 मोल H₂O = 6.022 × 10²³ अणु
📌 1 मोल Na = 23 ग्राम
💡 🔆 Q4:
सांद्रता की मोलरता और मोललता में क्या अंतर है?
✅ 🟢 उत्तर:
📌 मोलरता (M):
📌 मोलरता = मोल / लीटर विलयन
📌 मोललता (m):
📌 मोललता = मोल / किलोग्राम विलायक
📌 अंतर: मोलरता आयतन पर निर्भर करती है, जबकि मोललता द्रव्यमान पर आधारित होती है।
💡 🔆 Q5:
1 मोल ऑक्सीजन अणु का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
✅ 🟢 उत्तर:
📌 ऑक्सीजन अणु (O₂) का मोलर द्रव्यमान = 16 × 2 = 32 g/mol
📌 अतः 1 मोल O₂ का द्रव्यमान = 32 ग्राम
💡 🔆 Q6:
मोल की संख्या निकालने का सूत्र बताइए।
✅ 🟢 उत्तर:
📌 सूत्र:
📌 मोल = दिए गए द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान
📌 n = m / M
📌 उदाहरण:
📌 यदि 46 ग्राम NaCl हो और उसका मोलर द्रव्यमान 58.5 g/mol हो
📌 n = 46 / 58.5 = 0.786 मोल
💡 🔆 Q7:
1 मोल किसी भी गैस का STP पर आयतन कितना होता है?
✅ 🟢 उत्तर:
📌 सामान्य ताप और दाब (STP) पर 1 मोल किसी भी आदर्श गैस का आयतन होता है:
📌 22.4 लीटर
💡 🔆 Q8:
घनत्व कैसे निकालते हैं?
✅ 🟢 उत्तर:
📌 घनत्व (Density) = द्रव्यमान / आयतन
📌 SI मात्रक: kg/m³ या g/cm³
📌 उदाहरण:
📌 द्रव्यमान = 50 g, आयतन = 25 cm³
📌 घनत्व = 50 / 25 = 2 g/cm³
💡 🔆 Q9:
STP पर 2 मोल CO₂ गैस का आयतन कितना होगा?
✅ 🟢 उत्तर:
📌 1 मोल गैस का आयतन = 22.4 L
📌 अतः 2 मोल CO₂ का आयतन = 2 × 22.4 = 44.8 लीटर
💡 🔆 Q10:
कणों की संख्या निकालने का सूत्र बताइए।
✅ 🟢 उत्तर:
📌 कणों की संख्या = मोल × एवोगैड्रो संख्या
📌 N = n × 6.022 × 10²³
📌 उदाहरण:
📌 यदि n = 2 मोल,
📌 तो N = 2 × 6.022 × 10²³ = 1.2044 × 10²⁴ कण
💡 🔆 Q11:
60 ग्राम CH₄ में मोल की संख्या कितनी होगी?
(मोलर द्रव्यमान CH₄ = 16 g/mol)
🟢 उत्तर:
📌 मोल = दिए गए द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान
📌 = 60 / 16 = 3.75 मोल
💡 🔆 Q12:
1.2044 × 10²⁴ अणु CH₄ में कितने मोल होंगे?
🟢 उत्तर:
📌 मोल = कणों की संख्या / एवोगैड्रो संख्या
📌 = (1.2044 × 10²⁴) / (6.022 × 10²³) = 2 मोल
💡 🔆 Q13:
100 ग्राम CaCO₃ में कितने मोल होंगे?
(मोलर द्रव्यमान = 40 + 12 + (16×3) = 100 g/mol)
🟢 उत्तर:
📌 मोल = 100 / 100 = 1 मोल
💡 🔆 Q14:
46 ग्राम C₂H₆O में कणों की संख्या बताइए।
(मोलर द्रव्यमान = 46 g/mol)
🟢 उत्तर:
📌 मोल = 46 / 46 = 1 मोल
📌 कणों की संख्या = 1 × 6.022 × 10²³ = 6.022 × 10²³ अणु
💡 🔆 Q15:
1 मोल SO₂ में परमाणुओं की संख्या कितनी होगी?
🟢 उत्तर:
📌 1 SO₂ अणु = 1 S + 2 O = 3 परमाणु
📌 1 मोल SO₂ = 6.022 × 10²³ अणु
📌 परमाणुओं की कुल संख्या = 3 × 6.022 × 10²³ = 1.8066 × 10²⁴ परमाणु
💡 🔆 Q16:
विलयन की मोलरता क्या है यदि 5 मोल NaCl को 2 लीटर पानी में घोला जाए?
🟢 उत्तर:
📌 मोलरता = मोल / लीटर = 5 / 2 = 2.5 M
💡 🔆 Q17:
CO₂ के 0.5 मोल में अणुओं की संख्या कितनी होगी?
🟢 उत्तर:
📌 N = n × Nₐ = 0.5 × 6.022 × 10²³
📌 = 3.011 × 10²³ अणु
💡 🔆 Q18:
यदि 10 ग्राम H₂O हो, तो मोल की संख्या ज्ञात कीजिए।
(मोलर द्रव्यमान = 18 g/mol)
🟢 उत्तर:
📌 मोल = 10 / 18 = 0.555 मोल (लगभग)
💡 🔆 Q19:
0.2 मोल Na₂CO₃ में कितने Na⁺ आयन होंगे?
🟢 उत्तर:
📌 1 Na₂CO₃ में 2 Na⁺ आयन
📌 0.2 मोल × 2 × 6.022 × 10²³ = 2.409 × 10²³ Na⁺ आयन
💡 🔆 Q20:
यदि घनत्व 2 g/cm³ और द्रव्यमान 100 g हो, तो आयतन कितना होगा?
🟢 उत्तर:
📌 आयतन = द्रव्यमान / घनत्व = 100 / 2 = 50 cm³
💡 🔆 Q21:
CH₄ के 0.1 मोल में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या बताइए।
🟢 उत्तर:
📌 1 CH₄ = 4 H
📌 H की संख्या = 4 × 0.1 × 6.022 × 10²³ = 2.409 × 10²³ परमाणु
💡 🔆 Q22:
यदि विलायक 1.5 kg और सोल्यूट के मोल 0.5 हो, तो मोललता ज्ञात कीजिए।
🟢 उत्तर:
📌 मोललता = मोल / विलायक का किग्रा = 0.5 / 1.5 = 0.333 mol/kg
💡 🔆 Q23:
10 ग्राम NaOH का मोलर द्रव्यमान 40 g/mol हो, तो उसमें मोल की संख्या क्या होगी?
🟢 उत्तर:
📌 मोल = 10 / 40 = 0.25 मोल
💡 🔆 Q24:
N₂ के 3 मोल में N परमाणुओं की संख्या बताइए।
🟢 उत्तर:
📌 1 N₂ = 2 N
📌 3 मोल × 2 × 6.022 × 10²³ = 3.613 × 10²⁴ परमाणु
💡 🔆 Q25:
6.022 × 10²³ कणों की संख्या वाले किसी पदार्थ का द्रव्यमान 98 g है, उसका मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
🟢 उत्तर:
📌 6.022 × 10²³ कण = 1 मोल
📌 द्रव्यमान = 98 g
📌 अतः मोलर द्रव्यमान = 98 g/mol
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अन्य महत्वपूर्ण प्रश्न
(CBSE MODEL प्रश्न पत्र)
सिर्फ इसी पाठ से निर्मित CBSE MODEL प्रश्न पत्र।
🔶 प्रश्न 1. एक मोल किसी पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें अवोगाद्रो संख्या के बराबर कण होते हैं। अवोगाद्रो संख्या का मान है:
(A) 6.022 × 10²²
(B) 6.022 × 10²³
(C) 6.022 × 10²⁴
(D) 6.022 × 10²⁰
उत्तर: (B) 6.022 × 10²³
🔶 प्रश्न 2. 22.4 लीटर गैस का द्रव्यमान 44 ग्राम है, यह गैस कौन-सी हो सकती है?
(A) ऑक्सीजन
(B) कार्बन डाइऑक्साइड
(C) नाइट्रोजन
(D) हाइड्रोजन
उत्तर: (B) कार्बन डाइऑक्साइड
🔶 प्रश्न 3. निम्नलिखित में से कौन-सा मात्रक “मोलर संकेन्द्रण” के लिए प्रयुक्त होता है?
(A) mol
(B) mol/kg
(C) mol/L
(D) mol/m³
उत्तर: (C) mol/L
🔶 प्रश्न 4. 1 एमयू (amu) का मान होता है:
(A) 1.66 × 10⁻²⁷ kg
(B) 1.66 × 10⁻²⁴ g
(C) 1.66 × 10⁻²³ kg
(D) 1.66 × 10⁻²⁶ g
उत्तर: (A) 1.66 × 10⁻²⁷ kg
🔶 प्रश्न 5. एक अणु की द्रव्यमान संख्या होती है:
(A) प्रोटॉन + न्यूट्रॉन
(B) प्रोटॉन + इलेक्ट्रॉन
(C) न्यूट्रॉन + इलेक्ट्रॉन
(D) केवल न्यूट्रॉन
उत्तर: (A) प्रोटॉन + न्यूट्रॉन
🔶 प्रश्न 6. संतुलित रासायनिक समीकरण किसका पालन करता है?
(A) द्रव्यमान संरक्षण का नियम
(B) ऊर्जा संरक्षण का नियम
(C) गैस के नियम
(D) मात्रा संरक्षण का नियम
उत्तर: (A) द्रव्यमान संरक्षण का नियम
🔶 प्रश्न 7. 5.6 लीटर ऑक्सीजन गैस (STP पर) में उपस्थित अणुओं की संख्या क्या होगी?
(A) 3.011 × 10²³
(B) 1.505 × 10²³
(C) 6.022 × 10²³
(D) 2.011 × 10²³
उत्तर: (A) 3.011 × 10²³
🔶 प्रश्न 8. Assertion (A): 1 मोल किसी भी गैस का आयतन STP पर 22.4 L होता है।
Reason (R): सभी गैसें समान ताप और दाब पर समान आयतन रखती हैं।
(A) A और R दोनों सही हैं तथा R, A की सही व्याख्या है।
(B) A और R दोनों सही हैं, परंतु R, A की सही व्याख्या नहीं है।
(C) A सही है पर R गलत है।
(D) A गलत है पर R सही है।
उत्तर: (A)
🔶 प्रश्न 9. Assertion (A): द्रव्यमान संख्याएँ एक जैसे समस्थानिकों में समान होती हैं।
Reason (R): समस्थानिकों में प्रोटॉन की संख्या समान होती है।
(A) A और R दोनों सही हैं तथा R, A की सही व्याख्या है।
(B) A और R दोनों सही हैं, परंतु R, A की सही व्याख्या नहीं है।
(C) A सही है पर R गलत है।
(D) A गलत है पर R सही है।
उत्तर: (D)
🔶 प्रश्न 10. एक मोल पानी में उपस्थित अणुओं की संख्या क्या है?
(A) 3.011 × 10²³
(B) 6.022 × 10²³
(C) 1.204 × 10²⁴
(D) 1.806 × 10²⁴
उत्तर: (B) 6.022 × 10²³
🔶 प्रश्न 11. 1 मोल सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) में कितने ग्राम उपस्थित होंगे?
(A) 98 g
(B) 49 g
(C) 100 g
(D) 94.5 g
उत्तर: (A) 98 g
🔶 प्रश्न 12. 16 ग्राम ऑक्सीजन गैस में कितने मोल होंगे? (O = 16)
(A) 1
(B) 0.5
(C) 2
(D) 1.5
उत्तर: (B) 0.5
🔶 प्रश्न 13. गैसों का आयतन STP पर किस पर निर्भर करता है?
(A) द्रव्यमान
(B) घनत्व
(C) अणु संख्या
(D) कोई नहीं
उत्तर: (C) अणु संख्या
🔶 प्रश्न 14. एक रासायनिक प्रतिक्रिया में उत्पाद का द्रव्यमान अभिकर्मकों के द्रव्यमान से कम है, इसका अर्थ है:
(A) अभिक्रिया पूर्ण नहीं हुई
(B) ऊर्जा का क्षय हुआ
(C) द्रव्यमान संरक्षण नहीं हुआ
(D) उत्पाद गैस रूप में निकल गई
उत्तर: (D) उत्पाद गैस रूप में निकल गई
🔶 प्रश्न 15. एक मोल मिथेन (CH₄) में उपस्थित हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या है:
(A) 6.022 × 10²³
(B) 2.408 × 10²⁴
(C) 1.505 × 10²⁴
(D) 3.011 × 10²⁴
उत्तर: (B) 2.408 × 10²⁴
🔶 प्रश्न 16. निम्न में से कौन-सी राशि एक मौलिक राशि नहीं है?
(A) लंबाई
(B) तापमान
(C) घनत्व
(D) समय
उत्तर: (C) घनत्व
🔶 प्रश्न 17. 0.5 मोल NaCl में कितने Na⁺ आयन होंगे?
(A) 3.011 × 10²³
(B) 6.022 × 10²³
(C) 1.204 × 10²⁴
(D) 2.011 × 10²³
उत्तर: (A) 3.011 × 10²³
🔶 प्रश्न 18. निम्नलिखित में से किसका SI मात्रक गलत है?
(A) द्रव्यमान – किलोग्राम
(B) तापमान – केल्विन
(C) पदार्थ की मात्रा – मोल
(D) दाब – ग्राम प्रति लीटर
उत्तर: (D) दाब – ग्राम प्रति लीटर
🔷 प्रश्न 19. एक यौगिक का अणुभार 92 u है। यदि 23 ग्राम उस यौगिक के नमूने में उपस्थित हों, तो उसमें कितने मोल होंगे?
📌 उत्तर:
मोल = दिए गए द्रव्यमान / अणुभार
= 23 g / 92 g/mol
= 0.25 mol
🔷 प्रश्न 20. किसी पदार्थ का घनत्व 1.25 g/cm³ है। उसका SI मात्रक में मान क्या होगा?
📌 उत्तर:
1 g/cm³ = 1000 kg/m³
⇒ 1.25 g/cm³ = 1.25 × 1000 = 1250 kg/m³
🔷 प्रश्न 21. यदि 0.5 मोल नाइट्रोजन अणु (N₂) हो, तो उसमें कुल कितने परमाणु होंगे?
📌 उत्तर:
1 मोल N₂ = 6.022 × 10²³ अणु
0.5 मोल N₂ = 0.5 × 6.022 × 10²³ = 3.011 × 10²³ अणु
परंतु प्रत्येक अणु में 2 परमाणु होते हैं,
तो कुल परमाणु = 2 × 3.011 × 10²³ = 6.022 × 10²³ परमाणु
🔷 प्रश्न 22. यदि कोई पदार्थ 5 × 10²² अणुओं से बना है, तो उसमें कितने मोल होंगे?
📌 उत्तर:
मोल = अणुओं की संख्या / अवोगाद्रो संख्या
= (5 × 10²²) / (6.022 × 10²³)
≈ 0.083 mol
🔷 प्रश्न 23. 5.6 लीटर अमोनिया गैस (STP पर) में उपस्थित अणुओं की संख्या ज्ञात कीजिए।
📌 उत्तर:
STP पर 1 मोल गैस = 22.4 L
⇒ मोल = 5.6 / 22.4 = 0.25 mol
अब, अणु = 0.25 × 6.022 × 10²³
= 1.5055 × 10²³ अणु
📘 Section C: (प्रत्येक 3 अंक)
🔷 प्रश्न 24. 46 ग्राम Na का मोलसंख्या तथा कणों की संख्या ज्ञात कीजिए। (Na = 23)
📌 उत्तर:
मोल = 46 / 23 = 2 mol
कण = 2 × 6.022 × 10²³
= 1.2044 × 10²⁴ Na परमाणु
🔷 प्रश्न 25. CO₂ का द्रव्यमान 8.8 ग्राम है। इसमें उपस्थित C और O अणुओं की संख्या ज्ञात कीजिए। (C=12, O=16)
📌 उत्तर:
CO₂ का मोलर द्रव्यमान = 12 + (16×2) = 44 g/mol
मोल = 8.8 / 44 = 0.2 mol
⇒ CO₂ अणु = 0.2 × 6.022 × 10²³ = 1.204 × 10²³
1 CO₂ में 1 C और 2 O होते हैं
⇒ C = 1.204 × 10²³
O = 2 × 1.204 × 10²³ = 2.408 × 10²³
🔷 प्रश्न 26. एक मिश्रण में 10 ग्राम हाइड्रोजन और 80 ग्राम ऑक्सीजन है। प्रतिक्रिया के बाद बने जल की मात्रा (ग्राम में) ज्ञात करें। (H = 1, O = 16)
📌 उत्तर:
H₂ = 10 g ⇒ मोल = 10 / 2 = 5 mol
O₂ = 80 g ⇒ मोल = 80 / 32 = 2.5 mol
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
2 mol H₂ + 1 mol O₂ से 2 mol H₂O बनता है
तो 5 mol H₂ और 2.5 mol O₂ से
⇒ 5 mol H₂O बनेगा
⇒ 5 × 18 = 90 g H₂O
🔷 प्रश्न 27. 1.25 g Na₂CO₃ को 250 mL घोल में घोलने पर उसका मोलरता ज्ञात करें। (Na=23, C=12, O=16)
📌 उत्तर:
Na₂CO₃ का मोलर द्रव्यमान = (23×2) + 12 + (16×3) = 106 g/mol
मोल = 1.25 / 106 ≈ 0.01179 mol
वॉल्यूम = 250 mL = 0.250 L
मोलरता = मोल / लीटर
= 0.01179 / 0.250 = 0.0472 mol/L
🔷 प्रश्न 28. CH₄ में C और H का भार प्रतिशत ज्ञात करें। (C=12, H=1)
📌 उत्तर:
CH₄ का मोलर द्रव्यमान = 12 + (4×1) = 16 g/mol
→ C का प्रतिशत = (12/16) × 100 = 75%
→ H का प्रतिशत = (4/16) × 100 = 25%
🔶 Section D: केस आधारित प्रश्न (4 अंक प्रति प्रश्न)
🔷 प्रश्न 29.
निम्नलिखित जानकारी पर आधारित प्रश्नों के उत्तर दीजिए:
एक यौगिक में कार्बन = 40%, हाइड्रोजन = 6.67% और ऑक्सीजन = 53.33% है। यौगिक का अणु भार 180 है।
(क) अनुभव सूत्र ज्ञात कीजिए।
(ख) अनु सूत्र ज्ञात कीजिए।
📌 उत्तर:
(क)
मान लीजिए 100 g यौगिक है:
→ C = 40 g / 12 = 3.33 mol
→ H = 6.67 g / 1 = 6.67 mol
→ O = 53.33 g / 16 = 3.33 mol
सबसे कम मोल से भाग:
→ C = 3.33 / 3.33 = 1
→ H = 6.67 / 3.33 = 2
→ O = 3.33 / 3.33 = 1
अनुभव सूत्र = CH₂O
(ख)
CH₂O का मोलर द्रव्यमान = 12 + 2 + 16 = 30 g/mol
⇒ n = 180 / 30 = 6
⇒ अनु सूत्र = C₆H₁₂O₆
🔷 प्रश्न 30.
एक गैस के 4.4 g का आयतन STP पर 2.24 L पाया गया।
(क) गैस का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें।
(ख) गैस की पहचान करें।
📌 उत्तर:
(क)
मोल = आयतन / 22.4 = 2.24 / 22.4 = 0.1 mol
मोलर द्रव्यमान = 4.4 g / 0.1 mol = 44 g/mol
(ख)
44 g/mol = CO₂ (12 + 16×2)
⇒ गैस = कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂)
🔷 प्रश्न 31.
नीचे दी गई अभिक्रिया पर आधारित प्रश्नों के उत्तर दीजिए:
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
(क) यदि 160 g Fe₂O₃ प्रयोग में लाया जाए, तो कितने ग्राम Fe प्राप्त होगा?
(Fe = 56, O = 16)
📌 उत्तर:
Fe₂O₃ का मोलर द्रव्यमान = (56×2) + (16×3) = 112 + 48 = 160 g/mol
⇒ 160 g = 1 mol Fe₂O₃
1 mol Fe₂O₃ → 2 mol Fe
⇒ Fe = 2 × 56 = 112 g Fe
🟦 Section E: दीर्घ उत्तरीय प्रश्न (5 अंक प्रति प्रश्न)
🔷 प्रश्न 32.
0.24 g Na₂CO₃ को 100 mL घोल में घोला गया। इस घोल की मोलरता ज्ञात करें।
(Na = 23, C = 12, O = 16)
📌 उत्तर:
Na₂CO₃ का मोलर द्रव्यमान = 106 g/mol
मोल = 0.24 / 106 = 0.00226 mol
वॉल्यूम = 100 mL = 0.100 L
मोलरता = मोल / वॉल्यूम
= 0.00226 / 0.100 = 0.0226 mol/L
🔷 प्रश्न 33.
एक मिश्रण में C = 40%, H = 6.7%, और O = 53.3% है। अणुभार 60 है। अनुभव सूत्र और अनु सूत्र ज्ञात करें।
📌 उत्तर:
→ C: 40 / 12 = 3.33 mol
→ H: 6.7 / 1 = 6.7 mol
→ O: 53.3 / 16 = 3.33 mol
Divide all by 3.33:
→ C = 1, H = 2, O = 1
अनुभव सूत्र = CH₂O
अनुभव सूत्र भार = 30
⇒ n = 60 / 30 = 2
⇒ अनु सूत्र = C₂H₄O₂
🔷 प्रश्न 34.
एक गैस का द्रव्यमान 1.4 g है और STP पर उसका आयतन 1.12 L है। गैस का मोलर द्रव्यमान तथा पहचान करें।
📌 उत्तर:
मोल = 1.12 / 22.4 = 0.05 mol
मोलर द्रव्यमान = 1.4 / 0.05 = 28 g/mol
⇒ गैस = नाइट्रोजन (N₂) (14 × 2 = 28)
🔷 प्रश्न 35.
2.3 g Na और 3.2 g सल्फर मिलाकर Na₂S तैयार किया जाता है। limiting reagent कौन-सी है और कितना उत्पाद बनेगा?
(Na = 23, S = 32)
📌 उत्तर:
Na के मोल = 2.3 / 23 = 0.1 mol
S के मोल = 3.2 / 32 = 0.1 mol
2Na + S → Na₂S
⇒ 2 mol Na के लिए 1 mol S
⇒ आवश्यक Na = 0.1 × 2 = 0.2 mol
मौजूद = 0.1 mol Na < आवश्यक
⇒ Limiting reagent = Na
0.1 mol Na = 0.05 mol Na₂S बनेगा
Na₂S का मोलर द्रव्यमान = (23×2) + 32 = 78 g/mol
⇒ उत्पाद = 0.05 × 78 = 3.9 g Na₂S
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