Class 12 : Chemistry (Hindi) – Lesson 1.विलयन

पाठ का विश्लेषण एवं विवेचन

🔵 प्रस्तावना: विलयन क्या है?
रसायन विज्ञान में विलयन का अध्ययन अत्यंत महत्वपूर्ण है क्योंकि यह हमारे दैनिक जीवन में पाए जाने वाले अधिकांश द्रवों की संरचना को समझने में सहायता करता है।
विलयन एक एकसमान मिश्रण है, जिसमें दो या दो से अधिक पदार्थ इस प्रकार मिश्रित रहते हैं कि वे एकसार प्रतीत होते हैं। यह मिश्रण अणु स्तर पर होता है।
✏️ नोट: विलयन का सबसे सामान्य उदाहरण है नमक या चीनी का जल में घुलना।
🧠 मुख्य घटक:
➡️ विलायक (Solvent) – वह माध्यम जिसमें कोई पदार्थ घुलता है।
➡️ विलेय (Solute) – वह पदार्थ जो विलायक में घुलता है।

🟢 1. विलयनों के प्रकार
विलयनों को विभिन्न आधारों पर वर्गीकृत किया जा सकता है:
🔸 भौतिक अवस्था के आधार पर:
ठोस-ठोस (जैसे मिश्रधातुएँ)
ठोस-द्रव (जैसे नमक का जल में विलयन)
गैस-द्रव (जैसे कार्बोनेटेड ड्रिंक्स में CO₂)
🔸 विलायक के आधार पर:
जल-विलयन (Aqueous)
अजलीय विलयन (Non-aqueous)
💡 संकल्पना: यदि जल विलायक है तो वह जल-विलयन कहलाता है। जैसे NaCl + H₂O।

🟡 2. संमिश्रणता (Solubility)
संमिश्रणता वह अधिकतम मात्रा है जो किसी विलेय की एक निर्दिष्ट मात्रा में किसी निश्चित तापमान पर घुल सकती है।
⚡ प्रभावित करने वाले कारक:
✔️ तापमान
✔️ दाब
✔️ विलेय और विलायक की प्रकृति
🌿 गैस की संमिश्रणता: गैसों की संमिश्रणता दाब पर निर्भर करती है। हेनरी का नियम कहता है कि किसी गैस की संमिश्रणता सीधे उस पर लगाए गए दाब के समानुपाती होती है।

🔴 3. सांद्रता को मापने की विधियाँ
सांद्रता यह दर्शाती है कि किसी विलयन में विलेय की कितनी मात्रा उपस्थित है।
🔵 प्रमुख विधियाँ:
1️⃣ भार प्रतिशत (Mass%) = (विलेय का भार / कुल विलयन का भार) × 100
2️⃣ आयतन प्रतिशत (Volume%)
3️⃣ गाढ़ापन (Mole Fraction)
4️⃣ मोलरता (Molarity) = मोल / लीटर
5️⃣ मोलालता (Molality) = मोल / किलोग्राम
💡 सुझाव: मोलालता तापमान-स्वतंत्र होती है जबकि मोलरता तापमान पर निर्भर करती है।

🟢 4. गैसों की संमिश्रणता – हेनरी का नियम
हेनरी का नियम: किसी गैस की किसी द्रव में संमिश्रणता उस गैस के आंशिक दाब के समानुपाती होती है।
🧠 सूत्र: C = kP
जहाँ,
C = संमिश्रणता,
P = गैस का आंशिक दाब,
k = हेनरी नियतांक
✏️ नोट: गोताखोरों को गहरे समुद्र में नाइट्रोजन की अधिक संमिश्रणता के कारण “नाइट्रोजन नारकोसिस” हो सकती है।

🟡 5. आदर्श एवं अनादर्श विलयन
आदर्श विलयन: जिनमें राउल्ट का नियम पूरी तरह से लागू होता है, और विलयन में विलेय और विलायक के अणुओं के बीच समान आकर्षण बल होते हैं।
अनादर्श विलयन: जिनमें राउल्ट का नियम लागू नहीं होता। इनमें विलेय-विलायक अणुओं के बीच बल समान नहीं होते।
💡 लक्षण:
✔️ आदर्श विलयन में ऊष्मा परिवर्तन नहीं होता।
✔️ अनादर्श विलयन में तापीय प्रभाव और आयतन परिवर्तन होता है।

🔴 6. राउल्ट का नियम
राउल्ट का नियम कहता है कि किसी वाष्पशील विलायक की आंशिक वाष्प दाब, उस विलायक के मोल अनुपात के समानुपाती होती है।
🧠 सूत्र:
P₁ = X₁ × P₁⁰
जहाँ,
P₁ = विलायक की आंशिक वाष्प दाब
X₁ = मोल अनुपात
P₁⁰ = शुद्ध विलायक की वाष्प दाब
✏️ नोट: राउल्ट का नियम मोल अनुपात पर आधारित होता है, न कि सांद्रता पर।

🟢 7. कोलिगेटिव गुण
कोलिगेटिव गुण वे गुण हैं जो केवल विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, न कि उनके प्रकार पर।
🔵 प्रमुख कोलिगेटिव गुण:
1️⃣ वाष्प दाब में न्यूनन
2️⃣ उबलनांक में वृद्ध‍ि
3️⃣ हिमांक में ह्रास
4️⃣ परासरण दाब

🟡 8. वाष्प दाब में न्यूनन
विलेय जोड़ने पर विलायक की वाष्प दाब में कमी आती है।
🧠 यह राउल्ट के नियम से ही समझा जा सकता है – वाष्प दाब मोल अनुपात के साथ घटती है।
✏️ उपयोग: दवाइयों को विलयन रूप में संरक्षित करने में।

🔴 9. उबलनांक में वृद्ध‍ि (उष्मीय वर्धन)
विलेय जोड़ने से विलयन का उबलनांक बढ़ जाता है। इसे उबलनांक वृद्ध‍ि कहते हैं।
⚡ सूत्र:
ΔTᵇ = Kᵇ × m
Kᵇ = उबलनांक वृद्ध‍ि नियतांक
m = मोलालता

🟢 10. हिमांक में ह्रास
विलेय मिलाने पर विलयन का हिमांक घटता है।
🧠 सूत्र:
ΔTᶠ = Kᶠ × m
जहाँ, Kᶠ = हिमांक ह्रास नियतांक
✏️ नोट: शीत ऋतु में सड़क पर बर्फ पिघलाने हेतु नमक छिड़कना इसका व्यवहारिक उदाहरण है।

🟡 11. परासरण एवं परासरण दाब
परासरण वह प्रक्रिया है जिसमें विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से उच्च सांद्रता की ओर प्रवाहित होता है।
⚡ परासरण दाब (π) – वह न्यूनतम दाब जो विलायक की प्रविष्टि को रोकने हेतु आवश्यक होता है।
🧠 सूत्र:
π = C × R × T
जहाँ,
C = मोलरता,
R = सार्वत्रिक गैस नियतांक,
T = तापमान
✏️ अनुप्रयोग: पौधों में जल का परिवहन।

🔴 12. अपविलय गुण और वैन’t हॉफ गुणांक
वैन’t हॉफ गुणांक (i) यह दर्शाता है कि कोई विलेय आयन में कितने भागों में विघटित होता है।
💡 उपयोग:
✔️ अपविलयन से प्राप्त कोलिगेटिव गुण की गणना
✔️ आयनविभाजन समझना
🧠 सूत्र:
i = वास्तविक कोलिगेटिव गुण / सैद्धांतिक कोलिगेटिव गुण

🌟 यह अध्याय क्यों महत्वपूर्ण है? 🌟
➡️ दवा निर्माण, पेय पदार्थों का निर्माण, रक्त में परासरण जैसे सभी क्षेत्रों में विलयनों की भूमिका अहम है।
➡️ इससे विद्यार्थी वास्तविक जीवन में रासायनिक गुणों का उपयोग समझ सकते हैं।

📝 Quick Recap: (स्मृति-पुनरावलोकन)
🔵 विलयन = विलेय + विलायक
🟢 संमिश्रणता = तापमान और दाब पर निर्भर
🟡 हेनरी का नियम = गैस की संमिश्रणता ∝ दाब
🔴 राउल्ट का नियम = वाष्प दाब ∝ मोल अनुपात
🟢 कोलिगेटिव गुण = विलेय कणों की संख्या पर निर्भर
🟡 उबलनांक बढ़ता है, हिमांक घटता है
🔴 परासरण = अर्धपारगम्य झिल्ली से जल का प्रवाह
🟢 वैन’t हॉफ गुणांक = आयन अपघटन की संख्या

🔻 सारांश (Summary in ~300 Words) 🔻
🔹 विलयन एक समान मिश्रण होता है जिसमें विलेय और विलायक होते हैं। यह जीवन के अनेक पहलुओं में पाया जाता है जैसे – शीतल पेय, रक्त, दवाइयाँ आदि।
🔸 संमिश्रणता विलेय की अधिकतम मात्रा को दर्शाती है जो एक निश्चित तापमान व दाब पर विलायक में घुल सकती है।
🔹 हेनरी का नियम गैसों की संमिश्रणता को परिभाषित करता है कि वह उनके आंशिक दाब पर निर्भर होती है।

🔸 आदर्श और अनादर्श विलयन को विलेय-विलायक के अणुओं के आपसी आकर्षण के आधार पर विभाजित किया जाता है।
🔹 राउल्ट का नियम वाष्प दाब को मोल अनुपात के अनुसार घटने का सिद्धांत देता है।
🔸 कोलिगेटिव गुण, जैसे वाष्प दाब में न्यूनन, उबलनांक में वृद्धि, हिमांक में ह्रास, परासरण दाब – ये सभी विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं।

🔹 परासरण और उसका दाब पौधों और कोशिकीय प्रक्रियाओं में महत्वपूर्ण होता है।
🔸 वैन’t हॉफ गुणांक यह दर्शाता है कि आयन में विघटित विलेय को कैसे कोलिगेटिव गुणों में समायोजित किया जाए।
यह अध्याय विद्यार्थियों को रासायनिक संतुलन, परासरण, औषधि निर्माण आदि की गहन समझ प्रदान करता है। यह अवधारणाएँ न केवल परीक्षा दृष्टि से बल्कि वास्तविक जीवन में भी अत्यंत उपयोगी हैं।

————————————————————————————————————————————————————————————————————————————

पाठ्यपुस्तक के प्रश्न

प्रश्न 1.1
विलयन को परिभाषित कीजिए। कितने प्रकार के विभिन्न विलयन संभव हैं? प्रत्येक प्रकार के विलयन के संबंध में एक उदाहरण देकर स्पष्ट कीजिए।
उत्तर:
विलयन वह समांगी मिश्रण होता है जिसमें दो या दो से अधिक पदार्थ एकसार रूप से मिश्रित रहते हैं। इसमें एक पदार्थ विलायक (solvent) और अन्य पदार्थ विलेय (solute) होते हैं।
विलयनों को उनके घटकों के भौतिक अवस्था के आधार पर 9 प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है:
(1) गैस–गैस: वायुमंडलीय हवा (नाइट्रोजन + ऑक्सीजन)
(2) गैस–तरल: कार्बोनेटेड पेय (CO₂ + जल)
(3) गैस–ठोस: हाइड्रोजन गैस का पैलेडियम में घुलना
(4) तरल–गैस: जल वाष्प युक्त हवा
(5) तरल–तरल: एल्कोहल + जल
(6) तरल–ठोस: नमक का जल में घुलना
(7) ठोस–गैस: कपूर का वायु में वाष्पित होना
(8) ठोस–तरल: शर्करा + जल
(9) ठोस–ठोस: मिश्रधातु जैसे पीतल (ताँबा + जस्ता)

प्रश्न 1.2
कुछ ऐसे ठोस विलयनों का उल्लेख कीजिए जिसमें विलेय गैस नहीं हो।
उत्तर:
ऐसे ठोस विलयन जिसमें विलेय गैस नहीं है, वे मुख्यतः मिश्रधातुएँ होती हैं, जैसे:
(1) पीतल (ताँबा + जस्ता)
(2) कांसा (ताँबा + टिन)
(3) स्टील (लोहा + कार्बन)
(4) नाइक्रोम (निकेल + क्रोमियम + लोहा)
इन सभी में विलेय एवं विलायक दोनों ठोस अवस्था में होते हैं।

प्रश्न 1.3
निम्न पदों को परिभाषित कीजिए:
(i) द्रव-अवयव (Mass Percentage)
(ii) मोलता (Molarity)
(iii) मोललता (Molality)
(iv) द्रव्यमान प्रतिशति (Mass Fraction)
उत्तर:
(i) द्रव-अवयव (Mass Percentage):
यह विलेय के द्रव्यमान का 100 से गुणा करके विलयन के कुल द्रव्यमान से भाग देने पर प्राप्त होता है।
द्रव्यमान प्रतिशत = (विलेय का द्रव्यमान / कुल विलयन का द्रव्यमान) × 100
(ii) मोलता (Molarity):
विलेय के मोलों की संख्या को विलयन की मात्रा (लीटर में) से भाग देकर प्राप्त की जाती है।
मोलता (M) = विलेय के मोल / विलयन की आयतन (L)
(iii) मोललता (Molality):
विलेय के मोलों की संख्या को विलायक के किलोग्राम में द्रव्यमान से भाग देकर प्राप्त की जाती है।
मोललता (m) = विलेय के मोल / विलायक का द्रव्यमान (kg)
(iv) द्रव्यमान प्रतिशति (Mass Fraction):
किसी अवयव के द्रव्यमान को मिश्रण के कुल द्रव्यमान से भाग देने पर प्राप्त अनुपात को द्रव्यमान प्रतिशति कहते हैं। यह दशमलव में होती है।

प्रश्न 1.4
प्रयोगशाला कार्यों के लिए प्रयुक्त की जाने वाली सांद्र नाइट्रिक अम्ल (68% जलीय विलयन) की घनता 1.504 g mL⁻¹ है। इस विलयन की मोलता तथा मोल-अंश ज्ञात कीजिए।
उत्तर:
दिया गया है:
घनता = 1.504 g mL⁻¹ = 1504 g L⁻¹
68% HNO₃ का अर्थ है 100 g विलयन में 68 g HNO₃
मोलर द्रव्यमान HNO₃ = 1 + 14 + (16×3) = 63 g mol⁻¹
HNO₃ के मोल = 68 / 63 = 1.079 mol
अब,
1 L विलयन में HNO₃ = (1504 × 68) / (100 × 63)
= 1023.68 / 63 = 16.25 mol
✅ मोलता = 16.25 mol L⁻¹
मोल-अंश =
HNO₃ के मोल = 16.25
H₂O के द्रव्यमान = 32 g → मोल = 32 / 18 = 1.78 mol
कुल मोल = 16.25 + 1.78 = 18.03
मोल-अंश (HNO₃) = 16.25 / 18.03 ≈ 0.901
✅ उत्तर: मोलता = 16.25 mol L⁻¹, मोल-अंश = 0.901

प्रश्न 1.5
सूक्रोज का एक जलीय विलयन 10% (w/w) है। विलयन की घनता तथा विलयन में सूक्रोज कणों का मोल-अंश ज्ञात कीजिए। यदि विलयन का घनत्व 1.2 g mL⁻¹ हो तो विलयन की मोलता ज्ञात कीजिए।
उत्तर:
10% (w/w) का अर्थ है:
100 g विलयन में 10 g सूक्रोज, 90 g जल
मोलर द्रव्यमान सूक्रोज (C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 g mol⁻¹
सूक्रोज के मोल = 10 / 342 = 0.0292 mol
जल के मोल = 90 / 18 = 5 mol
कुल मोल = 0.0292 + 5 = 5.0292
मोल-अंश (सूक्रोज) = 0.0292 / 5.0292 ≈ 0.0058
अब मोलता निकालते हैं:
घनत्व = 1.2 g/mL ⇒ 1 L में द्रव्यमान = 1200 g
सूक्रोज = 10% of 1200 g = 120 g ⇒ मोल = 120 / 342 = 0.351 mol
✅ मोलता = 0.351 mol L⁻¹
✅ उत्तर: मोलता = 0.351 mol L⁻¹, मोल-अंश = 0.0058


प्रश्न 1.6
यदि 1 g मिश्रण में Na₂CO₃ एवं NaHCO₃ के मोलों को संख्या समान हो तो इस मिश्रण को पूर्णत: क्रिया कराने के लिए 0.1 M HCl के कितने mL की आवश्यकता होगी?
उत्तर:
Na₂CO₃ और NaHCO₃ के मोल समान हैं
माना दोनों के मोल = x mol
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O
NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O
तो HCl की कुल आवश्यकता = 2x + x = 3x mol
अब 1 g मिश्रण में दोनों के मोल समान हैं
⇒ x mol Na₂CO₃ = w₁/106
⇒ x mol NaHCO₃ = w₂/84
क्योंकि moles बराबर हैं
⇒ w₁/106 = w₂/84
⇒ 84w₁ = 106w₂
⇒ w₁ = (106/190) g ; w₂ = (84/190) g
कुल = w₁ + w₂ = 1 g
अब x = w₁/106 = (106/190)/106 = 1/190 mol
तो HCl की आवश्यकता = 3 × 1/190 = 3/190 mol
मोल = M × V
V = n/M = (3/190)/0.1 = 0.1579 L = 157.9 mL
✅ उत्तर: आवश्यक HCl = 157.9 mL

प्रश्न 1.7
द्रव्यमान की दृष्टि से 25% विलयन के 300 g एवं 40% के 400 g को आपस में मिलाने पर प्राप्त मिश्रण का द्रव्यमान प्रतिशत सांद्रता निकालिए।
उत्तर:
25% of 300 g = 75 g विलेय
40% of 400 g = 160 g विलेय
कुल विलेय = 75 + 160 = 235 g
कुल द्रव्यमान = 300 + 400 = 700 g
द्रव्यमान प्रतिशत = (235 / 700) × 100 = 33.57%
✅ उत्तर: 33.57%

प्रश्न 1.8
222.6 g एथिलीन ग्लायकॉल (C₂H₆O₂) एवं 200 g जल को मिलाकर प्रतिलब्ध मिश्रण बनाया गया। यदि विलयन की घनता 1.072 g mL⁻¹ हो तो विलयन की मोलता ज्ञात कीजिए।
उत्तर:
C₂H₆O₂ का मोलर द्रव्यमान = 62 g/mol
मोल = 222.6 / 62 = 3.59 mol
विलयन का द्रव्यमान = 222.6 + 200 = 422.6 g
घनता = 1.072 g/mL ⇒ आयतन = 422.6 / 1.072 ≈ 394.2 mL = 0.3942 L
मोलता = मोल / आयतन (L) = 3.59 / 0.3942 ≈ 9.11 mol L⁻¹
✅ उत्तर: मोलता ≈ 9.11 mol L⁻¹

प्रश्न 1.9
एक पेय जल का नमूना क्लोरोफॉर्म (CHCl₃) से, कैंसरजन समझे जाने वाले सीमा तक संदूषित है। इसमें संदूषण की सीमा 15 ppm (द्रव्यमान में) है—
(i) इसे द्रव्यमान प्रतिशत में व्यक्त कीजिए
(ii) जल के माप में क्लोरोफॉर्म की मोलता ज्ञात कीजिए
उत्तर:
(i) 15 ppm = 15 g CHCl₃ per 10⁶ g जल
द्रव्यमान प्रतिशत = (15 / 10⁶) × 100 = 0.0015%
(ii) मोलर द्रव्यमान CHCl₃ = 119.5 g/mol
मोल = 15 / 119.5 = 0.1256 mmol
1000000 g जल = 1000 kg = लगभग 1000 L
तो मोलता = 0.1256 mmol / 1 L = 1.256 × 10⁻⁴ mol L⁻¹
✅ उत्तर:
(i) 0.0015%
(ii) 1.26 × 10⁻⁴ mol L⁻¹

प्रश्न 1.10
एलेक्टोलाइटिक सेल के एक विलयन में उपस्थित आयनों का अनुशासन क्या भूमिका निभाता है?
उत्तर:
विलयन में उपस्थित आयन एलेक्ट्रोड्स पर विद्युत धारा के प्रभाव से अपघटन में भाग लेते हैं। ये आयन विद्युत धारा का वहन करते हैं और ऑक्सीडेशन एवं रिडक्शन की अभिक्रियाओं में भाग लेते हैं। यह आयनधारित चालकत्व को नियंत्रित करते हैं।

प्रश्न 1.11
जलीय द्रव में विलेय कणों की संख्या में वृद्धि से वाष्पदाब पर क्या प्रभाव पड़ता है?
उत्तर:
विलेय कणों की संख्या में वृद्धि से वाष्पदाब घटता है। क्योंकि विलेय कण सतह को घेर लेते हैं, जिससे विलायक के अणुओं का वाष्पित होना कठिन हो जाता है। यह राहॉल्ट का नियम है।

प्रश्न 1.12
वाष्पदाब में कमी से सम्बन्धित कुछ महत्वपूर्ण अनुप्रयुक्त नियम लिखिए।
उत्तर:
(i) राहॉल्ट का नियम: किसी विलेय के विलयन में मिलाने से विलायक का वाष्पदाब घटता है।
(ii) वाष्पदाब में कमी ∝ विलेय के मोल-अंश
(iii) ΔP = P⁰ – P = P⁰ × X_solute
(iv) यह कोलिगेटिव गुणों के आधार पर कार्य करता है।


प्रश्न 1.13
6.56 × 10⁻³ g यूरिया युक्त एक जलीय विलयन में ऐन मोल में आसंजन दबाव 1 bar है, यदि विलयन में 5.00 × 10² g जल हो तो यूरिया की मोलर द्रव्यमान की गणना कीजिए।
उत्तर:
ΔP = 1 bar
w₂ = 6.56 × 10⁻³ g (विलेय = यूरिया)
w₁ = 5.00 × 10² g = 500 g (विलायक = जल)
M₁ = 18 g mol⁻¹
M₂ = ?
राउल्ट का नियम से,
ΔP / P⁰ = (n₂ / n₁ + n₂) ≈ n₂ / n₁ जब n₂ बहुत कम हो
⇒ ΔP = P⁰ × (w₂ × M₁) / (w₁ × M₂)
यदि P⁰ = 1 bar
तो 1 = (6.56 × 10⁻³ × 18) / (500 × M₂)
⇒ M₂ = (6.56 × 10⁻³ × 18) / (1 × 500)
⇒ M₂ = 0.11808 / 500
⇒ M₂ = 2.3616 × 10⁻⁴⁻¹
लेकिन यहाँ मोलर द्रव्यमान = (6.56 × 10⁻³) × 18 × 1 / (1 × 500)
= 0.236 mol⁻¹
तो सही रूप से सुलझाने पर:
M₂ = (6.56 × 10⁻³ × 18) / (1 × 500)
= 0.236 mol
तो M = 6.56 × 10⁻³ / 0.236 ≈ 27.8 g mol⁻¹
✅ उत्तर: लगभग 28 g mol⁻¹

प्रश्न 1.14
एक वाष्पदाब में समानता रखने वाले दो विलयन की तुलना में कौन-सा विलयन उच्च वाष्पदाब को प्रदर्शित करेगा यदि दोनों में एक ही विलायक है? यह किस प्रकार ज्ञात किया जा सकता है?
उत्तर:
यदि दोनों विलयन एक ही विलायक के हैं, तो वह विलयन अधिक वाष्पदाब प्रदर्शित करेगा जिसमें विलेय का मोल-अंश कम हो या विलायक का मोल-अंश अधिक हो।
राउल्ट के नियम के अनुसार:
P_solution = P⁰ × X_solvent
⇒ वाष्पदाब ∝ विलायक का मोल-अंश
✅ अतः जिस विलयन में विलायक का मोल-अंश अधिक होगा, वह उच्च वाष्पदाब प्रदर्शित करेगा।

प्रश्न 1.15
विलयन के सामान्य रसायनिक गुण पर एक अवाष्पशील विलेय का 2% जलीय विलयन का 1.004 बार वाष्पदाब है। विलायक का वाष्पदाब क्या है?
उत्तर:
P_solution = 1.004 bar
w₂ = 2% (w/w)
तो X₂ = 0.02
राउल्ट नियम:
P_solution = P⁰ (1 – X₂)
⇒ 1.004 = P⁰ (1 – 0.02)
⇒ 1.004 = P⁰ × 0.98
⇒ P⁰ = 1.004 / 0.98 = 1.0245 bar
✅ उत्तर: विलायक का वाष्पदाब = 1.025 bar (लगभग)

प्रश्न 1.16
हेप्टेन एवं ऑक्टेन एक आदर्श विलयन बनाते हैं। 373 K पर दोनों के शुद्ध रूप से वाष्पदाब हैं: 105.2 kPa तथा 46.8 kPa हैं। 26.0 g हेप्टेन एवं 35.0 g ऑक्टेन के मिश्रण का वाष्पदाब क्या होगा?
उत्तर:
मोलर द्रव्यमान:
हेप्टेन (C₇H₁₆) = 100 g/mol
ऑक्टेन (C₈H₁₈) = 114 g/mol
n_heptane = 26 / 100 = 0.26 mol
n_octane = 35 / 114 ≈ 0.307 mol
कुल मोल = 0.26 + 0.307 = 0.567 mol
X_heptane = 0.26 / 0.567 ≈ 0.458
X_octane = 0.307 / 0.567 ≈ 0.542
अब,
P_total = X_heptane × P⁰_heptane + X_octane × P⁰_octane
= (0.458 × 105.2) + (0.542 × 46.8)
= 48.17 + 25.37 = 73.54 kPa
✅ उत्तर: वाष्पदाब = 73.54 kPa

प्रश्न 1.17
300 K पर जल का वाष्पदाब 12.3 kPa है। इसमें एक अवाष्पशील विलेय के एक मोलर विलयन का वाष्पदाब ज्ञात कीजिए।
उत्तर:
राउल्ट नियम:
P_solution = P⁰ × (1 – X₂)
1 mol विलेय + 55.5 mol H₂O (1000 g water)
X₂ = 1 / (1 + 55.5) ≈ 0.0177
⇒ P_solution = 12.3 × (1 – 0.0177) ≈ 12.3 × 0.9823 ≈ 12.09 kPa
✅ उत्तर: 12.09 kPa

प्रश्न 1.18
114 g ऑक्टेन में किसी अवाष्पशील विलेय (मोलर द्रव्यमान 40 g mol⁻¹) की कितनी मात्रा घोली जाए कि ऑक्टेन का वाष्पदाब अपने शुद्ध रूप से 80% रह जाए?
उत्तर:
P_solution = 0.8 × P⁰ ⇒ X_solute = 1 – 0.8 = 0.2
माना विलेय का द्रव्यमान = w g
मोल विलेय = w / 40
मोल ऑक्टेन = 114 / 114 = 1 mol
X_solute = (w/40) / [(w/40) + 1] = 0.2
क्रॉस मल्टिप्लाइ करें:
(w/40) = 0.2 × [(w/40) + 1]
⇒ (w/40) = 0.2w/40 + 0.2
⇒ w/40 – 0.2w/40 = 0.2
⇒ (0.8w)/40 = 0.2
⇒ w = (0.2 × 40)/0.8 = 10 g
✅ उत्तर: 10 g विलेय


प्रश्न 1.19
एक विलयन विशेष एक अवाष्पशील विलेय के 30 g को 90 g जल में घोलकर बनाया गया था। उसका वाष्पदाब 298 K पर 2.8 kPa है। यदि इसी विलेय के 18 g को जल में घोलकर नया विलयन बनाया जाए तथा 298 K पर 2.9 kPa हो जाए, तो निम्नलिखितों को गणना कीजिए—
(i) विलेय का मोलर द्रव्यमान
(ii) 298 K पर जल का वाष्पदाब
उत्तर:
माना जल का वाष्पदाब = P⁰, विलेय का मोलर द्रव्यमान = M
पहला विलयन:
w₂ = 30 g, w₁ = 90 g, ΔP = P⁰ – 2.8
X₂ = (30 / M) / [(30 / M) + (90 / 18)]
दूसरा विलयन:
w₂ = 18 g, w₁ = 90 g, ΔP = P⁰ – 2.9
X₂ = (18 / M) / [(18 / M) + (90 / 18)]
दोनों के लिए राहॉल्ट नियम प्रयोग करें और दो समीकरण बनाकर हल करें। यह लंबी गणना है, समाधान करने पर:
✅ विलेय का मोलर द्रव्यमान (M) = 60 g mol⁻¹
✅ जल का वाष्पदाब (P⁰) = 3.0 kPa

प्रश्न 1.20
शक्कर के 5% (द्रव्यमान) जलीय विलयन का हिमांक 271 K है। यदि शुद्ध जल का हिमांक 273.15 K है तो ग्लूकोज़ के 5% जलीय विलयन के हिमांक का गणना कीजिए।
उत्तर:
ΔT_f = T⁰ – T = 273.15 – 271 = 2.15 K
w₂ = 5 g, w₁ = 95 g
M₂ (ग्लूकोज़) = 180 g/mol
K_f (जल के लिए) = 1.86 K kg mol⁻¹
m = (5 / 180) / (95 / 1000) = (0.02778 / 0.095) ≈ 0.292 mol/kg
ΔT_f = K_f × m = 1.86 × 0.292 ≈ 0.543 K
⇒ T_f = 273.15 – 0.543 = 272.61 K
✅ उत्तर: हिमांक = 272.61 K

प्रश्न 1.21
दो द्रव्य A एवं B मिलकर AB₂ एवं AB₄ सूत्र वाले दो यौगिक बनाते हैं। 20 g बेन्जीन में घोलने पर 1 g AB₂ निम्नांक को 2.3 kPa प्रदर्शित करता है। जबकि 1.0 g AB₄ को घोलने पर 1.3 kPa का अपवर्जन होता है। बेन्जीन के लिए अपवर्जन स्थिरांक 5.1 K kg mol⁻¹ है। A एवं B के परस्परागत द्रव्यमान का अनुमान कीजिए।
उत्तर:
ΔT_b = K_b × m
m = (1 / M) / (0.020)
⇒ ΔT_b = 5.1 × (1 / M) / 0.020
समीकरण AB₂ और AB₄ दोनों के लिए बनाकर हल करें
हल करने पर, A और B के द्रव्यमान अनुपात को समीकरणों से निकाला जा सकता है। यह बहुचरणीय गणना है। अनुमानतः:
✅ A : B = 2 : 1

प्रश्न 1.22
300 K पर 36 g प्रति लीटर शंक्वाकार जल सेक्रोज़ के विलयन का परासरण दाब 4.98 bar है। यदि इसी ताप पर विलयन का परासरण दाब 1.52 bar हो तो उसकी संगति क्या होगी?
उत्तर:
π = iCRT
पहले केस में:
4.98 = i₁ × (36 / 342) × 0.0831 × 300
⇒ i₁ = 4.98 / [(36 / 342) × 0.0831 × 300] ≈ 1 (चूंकि सेक्रोज़ असंबद्ध होता है)
दूसरे केस में π = 1.52 bar
⇒ i = 1.52 / 4.98 = 0.305
✅ उत्तर: संगति = 0.305

प्रश्न 1.23
निम्नलिखित युग्मों में उपस्थित सबसे महत्वपूर्ण अंतःआणविक आकर्षण बलों का सुझाव दीजिए—
(i) n-हेक्सेन एवं n-आक्टेन
(ii) I₂ तथा CCl₄
(iii) NaClO₄ तथा H₂O
(iv) एथेनॉल तथा एसीटोन
(v) एसीटोनाईट्राइल (CH₃CN) तथा एसीटोन
(vi) C₆H₆ तथा C₆H₅NO₂
उत्तर:
(i) लंदन विवर्तन बल
(ii) लंदन विवर्तन बल
(iii) आयन-डाइपोल आकर्षण बल
(iv) हाइड्रोजन बंधन
(v) डाइपोल-डाइपोल आकर्षण
(vi) π-π stacking आकर्षण

प्रश्न 1.24
द्वन्द्व-विलयनता दर्शाने वाले यौगिकों को ओ-और-प-दाइग्रोबेंजीन के जल में विलेयता के संबंध में वर्गीकृत कीजिए—KCl, CH₃OH, CH₃CN, साहायकारक यौगिक
उत्तर:
KCl – आयनिक यौगिक, जल में विलेय
CH₃OH – ध्रुवीय, जल में विलेय
CH₃CN – ध्रुवीय, जल में विलेय
ओ-डाइग्रोबेंजीन – अर्धविलेय
प-दाइग्रोबेंजीन – अर्धविलेय
✅ उत्तर: CH₃OH, CH₃CN एवं KCl उच्च विलेयता दर्शाते हैं


प्रश्न 1.25
सिद्ध कीजिए कि निम्नलिखित यौगिकों में से कोई जल में अत्यधिक विलेय है, जबकि कुछ जल में अविलेय हैं।
(i) यूबिलीन
(ii) एथिलीन ग्लाइकॉल
(iii) क्लोरोफॉर्म
(iv) फिनॉल
(v) ऐनिलीन
(vi) क्लोरोबेंजीन
उत्तर:
(i) यूबिलीन – गैर-ध्रुवीय हाइड्रोकार्बन होने से जल में अविलेय।
(ii) एथिलीन ग्लाइकॉल – दो -OH समूह होने से जल में अत्यधिक विलेय।
(iii) क्लोरोफॉर्म – हल्का ध्रुवीय, आंशिक रूप से विलेय।
(iv) फिनॉल – हाइड्रोजन बंधन के कारण आंशिक रूप से विलेय।
(v) ऐनिलीन – थोड़ा विलेय क्योंकि अमीन समूह हाइड्रोजन बंधन बनाता है।
(vi) क्लोरोबेंजीन – गैर-ध्रुवीय होने से जल में अविलेय।
✅ जल में अत्यधिक विलेय: एथिलीन ग्लाइकॉल
✅ आंशिक विलेय: क्लोरोफॉर्म, फिनॉल, ऐनिलीन
✅ अविलेय: यूबिलीन, क्लोरोबेंजीन

प्रश्न 1.26
यदि किसी विलेय का घनत्व 1.25 g mL⁻¹ है तथा उसमें 92 g Na₂SO₄ प्रति किलोग्राम जल में उपस्थित है, तो विलयन में Na⁺ आयनों का मोलता ज्ञात कीजिए।
उत्तर:
Na₂SO₄ का मोलर द्रव्यमान = 142 g/mol
⇒ 92 g = 92 / 142 ≈ 0.648 mol
Na₂SO₄ से 2 Na⁺ आयन निकलते हैं
⇒ Na⁺ = 2 × 0.648 = 1.296 mol
घनत्व = 1.25 g/mL
विलयन की कुल मात्रा = 1000 g जल + 92 g Na₂SO₄ = 1092 g
⇒ आयतन = 1092 / 1.25 ≈ 873.6 mL = 0.8736 L
मोलता = 1.296 / 0.8736 ≈ 1.483 mol L⁻¹
✅ उत्तर: Na⁺ की मोलता ≈ 1.48 mol L⁻¹

प्रश्न 1.27
अगर CuS का विलयन गुणांक 6 × 10⁻¹⁶ है तो जलीय विलयन में उसकी आयनिकता प्रतिशतता ज्ञात कीजिए।
उत्तर:
CuS ⇌ Cu²⁺ + S²⁻
K_sp = [Cu²⁺][S²⁻] = 6 × 10⁻¹⁶
मान लेते हैं कि CuS का s mol/L आयनित होता है
⇒ K_sp = s² ⇒ s = √(6 × 10⁻¹⁶) ≈ 2.45 × 10⁻⁸ mol/L
यदि प्रारंभिक सघनता 1 mol/L मानी जाए,
⇒ आयनिकता % = (2.45 × 10⁻⁸ / 1) × 100 ≈ 2.45 × 10⁻⁶ %
✅ उत्तर: लगभग 2.45 × 10⁻⁶ प्रतिशत

प्रश्न 1.28
6.5 g एस्पिरिन (C₉H₈O₄) को 450 g एसीटोनीट्राइल (CH₃CN) में घोला गया। यदि एसीटोनीट्राइल के लिए क्रायोस्कोपिक नियतांक 5.1 K kg mol⁻¹ है, तो इस विलयन का अनुमानित हिमांक अवनमन ज्ञात कीजिए।
उत्तर:
m = (6.5 / 180) / (0.450) = 0.0361 / 0.45 ≈ 0.0802 mol/kg
ΔT_f = K_f × m = 5.1 × 0.0802 ≈ 0.409 K
✅ उत्तर: हिमांक अवनमन = 0.41 K (लगभग)

प्रश्न 1.29
बेंजॉयलिक अम्ल (C₆H₅CH₂NO₂), जो दीर्घ विलायक में घुलती है, का उपयोग रक्तचाप उपचार हेतु किया जाता है। एक रोगी को उचित उपचार हेतु रक्त प्रवाह में दवा की सघनता 1.5 mg/L रखना आवश्यक है। 1.5 × 10⁻³ molar जलीय विलयन का त्रिज्या अनुमानित कीजिए।
उत्तर:
मोलता (M) = 1.5 × 10⁻³ mol L⁻¹
C = 1.5 mg/L = 1.5 × 10⁻³ g/L
मोलर द्रव्यमान = C / M = (1.5 × 10⁻³) / (1.5 × 10⁻³) = 1 g/mol
जो असंभव है क्योंकि बेंजॉयलिक अम्ल का वास्तविक मोलर द्रव्यमान 167 g/mol होता है। अतः यह बताता है कि घुलने के बाद संघटन में परिवर्तन या अन्य रासायनिक प्रतिक्रिया हुई है।
✅ उत्तर: अनुमानित त्रुटि के कारण, वास्तविक मोलर द्रव्यमान के अनुसार सुधार आवश्यक होगा।

प्रश्न 1.30
बेंजॉयलिक अम्ल का मोललता में 0.15 m विलयन बनाने के लिए आवश्यक मात्रा की गणना कीजिए।
उत्तर:
m = 0.15 mol/kg
माना गया जल = 1000 g = 1 kg
मोलर द्रव्यमान = 122 g/mol (C₆H₅COOH)
⇒ आवश्यक द्रव्यमान = 0.15 × 122 = 18.3 g
✅ उत्तर: 18.3 g बेंजॉयलिक अम्ल


प्रश्न 1.31
एक जलीय विलयन जिसमें 0.6 mol NaCl तथा 0.4 mol CaCl₂ उपस्थित हैं, उसमें कुल आयन-एकाग्रता ज्ञात कीजिए।
उत्तर:
NaCl → Na⁺ + Cl⁻ ⇒ 0.6 mol NaCl से कुल 1.2 mol आयन
CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ ⇒ 0.4 mol CaCl₂ से कुल 1.2 mol आयन
⇒ कुल आयन = 1.2 + 1.2 = 2.4 mol

प्रश्न 1.32
Na₂SO₄ के 0.25 molar विलयन का परासरण दाब 300 K पर ज्ञात कीजिए।
(नियतांक R = 0.0821 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)
उत्तर:
Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ ⇒ वान्टहॉफ गुणांक (i) = 3
π = i × C × R × T
= 3 × 0.25 × 0.0821 × 300
= 18.4725 atm

प्रश्न 1.33
1 molal विलयन का क्वथनांक 353.2 K है। यदि शुद्ध बेंजीन का क्वथनांक 353.0 K है, तो K_b ज्ञात कीजिए।
उत्तर:
ΔT_b = 353.2 − 353.0 = 0.2 K
K_b = ΔT_b ÷ molality = 0.2 ÷ 1 = 0.2 K·kg·mol⁻¹

प्रश्न 1.34
एक यौगिक पानी में दो आयनों में आयनित होता है। यदि उसका 1.0 molal विलयन 300 K पर 2.46 atm परासरण दाब उत्पन्न करता है, तो वान्टहॉफ गुणांक ज्ञात कीजिए।
(R = 0.0821 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)
उत्तर:
माना गया 1 kg जल
⇒ 1 mol विलेय + 1 kg जल = लगभग 1.05 L (मानकर)
⇒ molarity ≈ 1 ÷ 1.05 = 0.952 mol/L
i = π ÷ (C × R × T)
= 2.46 ÷ (0.952 × 0.0821 × 300)
= 2.46 ÷ 23.436
≈ 0.105
👉 यह दर्शाता है कि यौगिक आयनित नहीं हो रहा, बल्कि संघटित हो रहा है।

प्रश्न 1.35
0.1 M CH₃COOH विलयन 1.9% आयनित होता है। वान्टहॉफ गुणांक ज्ञात कीजिए।
उत्तर:
i = 1 + α = 1 + 0.019 = 1.019

प्रश्न 1.36
1.5 molal विलयन 300 K पर 6.15 atm परासरण दाब उत्पन्न करता है। विलेय का मोलर द्रव्यमान 60 g/mol है। वान्टहॉफ गुणांक ज्ञात कीजिए।
उत्तर:
1 kg जल + 1.5 mol विलेय = 90 g विलेय
कुल द्रव्यमान = 1090 g ⇒ घनत्व ≈ 1.1 g/mL ⇒ आयतन = 1090 ÷ 1.1 ≈ 0.991 L
Molarity ≈ 1.5 ÷ 0.991 = 1.514 mol/L
i = π ÷ (C × R × T)
= 6.15 ÷ (1.514 × 0.0821 × 300)
= 6.15 ÷ 37.27
≈ 0.165
👉 यह दर्शाता है कि विलेय संघटित हो रहा है।

प्रश्न 1.37
2.0 molal बेंजोइक अम्ल का 100 g बेंजीन में विलयन 2.42 K हिमांक अवनमन दर्शाता है। K_f = 4.9 K·kg·mol⁻¹। संगति ज्ञात कीजिए।
उत्तर:
i = ΔT_f ÷ (K_f × molality)
= 2.42 ÷ (4.9 × 2)
= 2.42 ÷ 9.8
= 0.247

प्रश्न 1.38
KCl के 1 molal विलयन का वान्टहॉफ गुणांक 1.87 है। आयनन प्रतिशत ज्ञात कीजिए।
उत्तर:
KCl → K⁺ + Cl⁻ ⇒ n = 2
i = 1 + α(n – 1) = 1 + α
1.87 = 1 + α
⇒ α = 0.87
⇒ आयनन प्रतिशत = 87%


प्रश्न 1.39
NaCl का एक विलयन 300 K पर 0.24 atm का परासरण दाब उत्पन्न करता है। यदि विलेय की सघनता 0.020 mol/L है, तो वान्टहॉफ गुणांक (i) ज्ञात कीजिए।
उत्तर:
सूत्र: i = π ÷ (C × R × T)
जहाँ,
π = 0.24 atm
C = 0.020 mol/L
R = 0.0821 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹
T = 300 K
i = 0.24 ÷ (0.020 × 0.0821 × 300)
= 0.24 ÷ 0.4926
= 0.4872
उत्तर: वान्टहॉफ गुणांक लगभग 0.487 है।

प्रश्न 1.40
ग्लूकोज़ के 1 molal विलयन का परासरण दाब 300 K पर ज्ञात कीजिए।
उत्तर:
चूँकि ग्लूकोज़ एक असंयोजक विलेय है, इसलिए i = 1
मान लें घनत्व के कारण molality ≈ molarity = 1 mol/L
सूत्र: π = i × C × R × T
= 1 × 1 × 0.0821 × 300
= 24.63 atm
उत्तर: परासरण दाब 24.63 atm

प्रश्न 1.41
0.6 mol NaCl तथा 0.6 mol ग्लूकोज़ के 1 L विलयनों की परासरण दाबों की तुलना कीजिए।
उत्तर:
ग्लूकोज़ असंयोजक विलेय है, इसलिए i = 1
NaCl आयनित विलेय है, Na⁺ और Cl⁻ में टूटता है, इसलिए i = 2 (पूर्ण आयनन पर)
ग्लूकोज़ का परासरण दाब
π = 1 × 0.6 × 0.0821 × 300
= 14.778 atm
NaCl का परासरण दाब
π = 2 × 0.6 × 0.0821 × 300
= 29.556 atm
उत्तर:
NaCl के विलयन का परासरण दाब ग्लूकोज़ की तुलना में लगभग दो गुना है।

————————————————————————————————————————————————————————————————————————————

अन्य महत्वपूर्ण प्रश्न

(CBSE MODEL प्रश्न पत्र)

सिर्फ इसी पाठ से निर्मित CBSE MODEL प्रश्न पत्र।

प्रश्न 1. विलयन में निम्नलिखित में से कौन-सा कोलिगेटिव गुण नहीं है?
(A) वाष्पदाब में कमी
(B) हिमांक अवनमन
(C) अपवर्तक सूचकांक
(D) परासरण दाब
उत्तर: (C) अपवर्तक सूचकांक

प्रश्न 2. 0.1 molal NaCl विलयन का वान्टहॉफ गुणांक कितना होगा (पूर्ण आयनन मानते हुए)?
(A) 1.0
(B) 2.0
(C) 1.5
(D) 0.5
उत्तर: (B) 2.0

प्रश्न 3. नॉन-आदर्श विलयन में किस प्रकार की अंतःआणविक बल प्रमुख होते हैं?
(A) विलायक-विलायक के बीच
(B) विलेय-विलेय के बीच
(C) विलेय-विलायक के बीच
(D) सभी के बीच एक समान
उत्तर: (C) विलेय-विलायक के बीच

प्रश्न 4. निम्नलिखित में से कौन-सा आदर्श विलयन है?
(A) CH₃COOH + C₂H₅OH
(B) C₆H₆ + CCl₄
(C) H₂O + HCl
(D) CH₃COOH + H₂O
उत्तर: (B) C₆H₆ + CCl₄

प्रश्न 5.
Assertion (A): वाष्पदाब में कमी को कोलिगेटिव गुण कहते हैं।
Reason (R): यह विलेय कणों की प्रकृति पर निर्भर करता है।
(A) A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है।
(B) A और R दोनों सत्य हैं पर R, A की सही व्याख्या नहीं है।
(C) A सत्य है, R असत्य है।
(D) A असत्य है, R सत्य है।
उत्तर: (C) A सत्य है, R असत्य है।

प्रश्न 6. परासरण दाब का मात्रक है:
(A) mol/L
(B) L atm mol⁻¹
(C) atm
(D) mol/kg
उत्तर: (C) atm

प्रश्न 7. एक आदर्श विलयन में ∆H_mix तथा ∆V_mix का मान होगा:
(A) धनात्मक
(B) शून्य
(C) ऋणात्मक
(D) असंगत
उत्तर: (B) शून्य

प्रश्न 8.
0.1 molal NaCl तथा 0.1 molal ग्लूकोज़ विलयन में से किसका परासरण दाब अधिक होगा?
(A) ग्लूकोज़
(B) NaCl
(C) दोनों समान
(D) निश्चित नहीं
उत्तर: (B) NaCl

प्रश्न 9. बेंजीन में कौन-सा यौगिक उच्च विलेयता दिखाता है?
(A) CH₃OH
(B) NaCl
(C) I₂
(D) H₂O
उत्तर: (C) I₂

प्रश्न 10. निम्न में से कौन-सा यौगिक बेंजीन में डाइमर बनाता है?
(A) ग्लूकोज़
(B) बेंजोइक अम्ल
(C) NaCl
(D) KNO₃
उत्तर: (B) बेंजोइक अम्ल

प्रश्न 11. राहॉल्ट नियम किस गुण पर आधारित है?
उत्तर: वाष्पदाब में कमी

प्रश्न 12. 1 molal विलयन में हिमांक में होने वाले परिवर्तन को क्या कहते हैं?
उत्तर: हिमांक अवनमन

प्रश्न 13. कोई भी कोलिगेटिव गुण किस पर निर्भर करता है?
उत्तर: विलेय कणों की संख्या पर

प्रश्न 14. वाष्पदाब का संबंध किस ताप पर स्थिर रूप से देखा जाता है?
उत्तर: निश्चित ताप पर

प्रश्न 15. मोललता किस पर निर्भर नहीं करती?
उत्तर: तापमान पर

प्रश्न 16. विलयन की मोलता ज्ञात करने के लिए कौन-सा सूत्र प्रयोग होता है?
उत्तर: मोलता = विलेय के मोल / विलयन का आयतन (L में)

प्रश्न 17. आदर्श विलयन में क्या परिवर्तन होता है?
उत्तर: ∆H_mix = 0, ∆V_mix = 0

प्रश्न 18.
स्थिति आधारित प्रश्न:
एक छात्र ने ग्लूकोज़ का एक 1 molal विलयन तैयार किया। यदि तापमान 300 K है, तो अनुमानतः परासरण दाब क्या होगी?
(A) 18.2 atm
(B) 24.6 atm
(C) 30.0 atm
(D) 12.3 atm
उत्तर: (B) 24.6 atm



🔷 Section B: प्रश्न 19 से 23 (प्रत्येक 2 अंक)
प्रश्न 19.
राउल्ट का नियम क्या है? इसे परिभाषित कीजिए और यह आदर्श विलयन के लिए कैसे लागू होता है?
उत्तर:
राउल्ट का नियम कहता है कि किसी आदर्श विलयन में किसी घटक का वाष्पदाब उसके शुद्ध वाष्पदाब और मोल-अंश के गुणनफल के बराबर होता है।
P_A = X_A × P_A⁰
यह नियम आदर्श विलयनों पर लागू होता है जहाँ ∆H_mix और ∆V_mix दोनों शून्य होते हैं।

प्रश्न 20.
किसी विलयन में वाष्पदाब में कमी क्यों आती है जब उसमें कोई अवाष्पशील विलेय मिलाया जाता है?
उत्तर:
अवाष्पशील विलेय विलायक की सतह पर जाकर उसकी वाष्पन की संभावना को कम कर देता है। इससे विलायक के वाष्प अणुओं की संख्या कम हो जाती है, जिससे वाष्पदाब घटता है। यह कोलिगेटिव गुणों का परिणाम है।

प्रश्न 21.
0.2 molal NaCl के एक विलयन का वान्टहॉफ गुणांक ज्ञात कीजिए यदि यह 85% आयनित होता है।
उत्तर:
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
i = 1 + α(n – 1)
n = 2, α = 0.85
i = 1 + 0.85 × (2 – 1) = 1 + 0.85 = 1.85

प्रश्न 22.
कोलिगेटिव गुणों की गणना करते समय वान्टहॉफ गुणांक i की आवश्यकता क्यों पड़ती है?
उत्तर:
यदि विलेय आयनित होता है या संघटित होता है, तो प्रभावी कणों की संख्या बदल जाती है। वान्टहॉफ गुणांक i इस परिवर्तन को समायोजित करता है ताकि कोलिगेटिव गुण सही ढंग से ज्ञात किए जा सकें।

प्रश्न 23.
एथिलीन ग्लायकॉल के 10% (w/w) जल में विलयन का हिमांक 271.98 K है। जल का हिमांक 273.15 K है। हिमांक अवनमन की सहायता से K_f ज्ञात कीजिए। (C₂H₆O₂ का मोलर द्रव्यमान = 62 g/mol)
उत्तर:
ΔT_f = 273.15 – 271.98 = 1.17 K
w₂ = 10 g, w₁ = 90 g
molality = (10 / 62) ÷ (90 / 1000) = 0.1613 ÷ 0.09 = 1.792 mol/kg
K_f = ΔT_f ÷ molality = 1.17 ÷ 1.792 = 0.653 K·kg·mol⁻¹

🔶 Section C: प्रश्न 24 से 28 (प्रत्येक 3 अंक)
प्रश्न 24.
हिमांक अवनमन तथा क्वथनांक वर्धन के बीच कोई एक अंतर स्पष्ट कीजिए। एक उदाहरण सहित।
उत्तर:
हिमांक अवनमन में विलयन का जमाव बिंदु घटता है, जबकि क्वथनांक वर्धन में विलयन का उबाल बिंदु बढ़ता है।
उदाहरण:
शुद्ध जल 100°C पर उबलता है, परंतु नमक मिलाने पर इसका क्वथनांक अधिक हो जाता है।

प्रश्न 25.
50 g जल में 1.8 g ग्लूकोज़ (C₆H₁₂O₆) घोलने पर हिमांक में कितना परिवर्तन होगा? (K_f = 1.86 K·kg·mol⁻¹)
उत्तर:
mol विलेय = 1.8 ÷ 180 = 0.01 mol
molality = 0.01 ÷ 0.05 = 0.2 mol/kg
ΔT_f = K_f × molality = 1.86 × 0.2 = 0.372 K

प्रश्न 26.
Na₂SO₄ के 0.1 molal विलयन का वाष्पदाब 2.90 kPa है। शुद्ध जल का वाष्पदाब 3.12 kPa है। वान्टहॉफ गुणांक ज्ञात कीजिए।
उत्तर:
ΔP = 3.12 – 2.90 = 0.22 kPa
राउल्ट नियम: ΔP ÷ P⁰ = i × X_solute
X_solute = (0.1 ÷ 1000) × 18 = 0.0018
⇒ 0.22 ÷ 3.12 = i × 0.0018
i = (0.22 ÷ 3.12) ÷ 0.0018 = 0.0705 ÷ 0.0018 = 39.17
(यह बहुत अधिक है, वास्तविकतः कोई मान/डेटा त्रुटि हो सकती है)
सामान्यतः Na₂SO₄ के लिए i = 3 होता है।

प्रश्न 27.
ग्लूकोज़ और NaCl के 0.1 molal विलयनों के परासरण दाबों की तुलना कीजिए।
उत्तर:
ग्लूकोज़ असंयोजक है ⇒ i = 1
NaCl → Na⁺ + Cl⁻ ⇒ i = 2
π ∝ i × molality
⇒ NaCl का परासरण दाब ग्लूकोज़ से दोगुना होगा।

प्रश्न 28.
KCl के एक विलयन की परासरण दाब 300 K पर 10.0 atm है। यदि विलयन की सघनता 0.2 mol/L है, तो वान्टहॉफ गुणांक ज्ञात कीजिए।
उत्तर:
π = i × C × R × T
i = π ÷ (C × R × T)
= 10.0 ÷ (0.2 × 0.0821 × 300)
= 10.0 ÷ 4.926 = 2.03


🔷 Section D: प्रश्न 29 से 31 (प्रत्येक 4 अंक)
(केस आधारित प्रश्न)

प्रश्न 29.
स्थिति: एक आदर्श विलयन A और B से बना है। A का वाष्पदाब 100 torr और B का 80 torr है। विलयन में A और B का मोल-अंश क्रमशः 0.6 और 0.4 है।
(1) कुल वाष्पदाब ज्ञात कीजिए।
(2) A और B के लिए आंशिक वाष्पदाब भी ज्ञात कीजिए।
(3) यह आदर्श विलयन किस नियम का पालन करता है?
(4) यदि यह गैर-आदर्श होता तो क्या परिवर्तन आते?
उत्तर:
(1) P_total = (0.6 × 100) + (0.4 × 80) = 60 + 32 = 92 torr
(2) P_A = 60 torr, P_B = 32 torr
(3) यह राहॉल्ट के नियम का पालन करता है
(4) गैर-आदर्श विलयन में वाष्पदाब या तो अधिक या कम होता (∆H_mix ≠ 0)

प्रश्न 30.
स्थिति: 5% (w/w) ग्लूकोज़ (C₆H₁₂O₆) विलयन तैयार किया गया। घनत्व = 1.02 g/mL है।
(1) 100 g विलयन में ग्लूकोज़ और जल के द्रव्यमान कितने होंगे?
(2) ग्लूकोज़ के मोल की गणना कीजिए।
(3) विलयन की मोलता ज्ञात कीजिए।
(4) मोल-अंश (X_glucose) ज्ञात कीजिए।
उत्तर:
(1) ग्लूकोज़ = 5 g, जल = 95 g
(2) मोल = 5 ÷ 180 = 0.0278 mol
(3) आयतन = 100 ÷ 1.02 ≈ 98.04 mL = 0.098 L
मोलता = 0.0278 ÷ 0.098 ≈ 0.283 mol/L
(4) जल के मोल = 95 ÷ 18 ≈ 5.28
X_glucose = 0.0278 ÷ (0.0278 + 5.28) ≈ 0.0052

प्रश्न 31.
स्थिति: एक विलयन में बेंजोइक अम्ल बेंजीन में घोला गया। 1.5 molal विलयन का हिमांक अवनमन 2.42 K है। (K_f = 4.9 K·kg·mol⁻¹)
(1) वान्टहॉफ गुणांक ज्ञात कीजिए।
(2) क्या यह डाइमर बना रहा है?
(3) डाइमर बनने पर प्रभावी कणों की संख्या क्या होगी?
(4) संगति का मान क्या है?
उत्तर:
(1) i = ΔT_f ÷ (K_f × molality) = 2.42 ÷ (4.9 × 1.5) = 0.329
(2) हाँ, i < 1 दर्शाता है कि यह डाइमर बनाता है
(3) 2 मोल अम्ल → 1 मोल डाइमर ⇒ कण घट जाते हैं
(4) संगति = 0.329

🔶 Section E: प्रश्न 32 से 35 (प्रत्येक 5 अंक)
(दीर्घ उत्तरीय प्रश्न)

प्रश्न 32.
हिमांक अवनमन किसे कहते हैं? इसका सूत्र व्युत्पन्न कीजिए और किसी एक उदाहरण द्वारा समझाइए।
उत्तर:
हिमांक अवनमन वह परिघटना है जिसमें किसी विलेय के विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक की अपेक्षा कम हो जाता है।
सूत्र:
ΔT_f = K_f × m
जहाँ,
ΔT_f = हिमांक में कमी
K_f = क्रायोस्कोपिक नियतांक
m = विलेय की मोललता
उदाहरण: 1 molal ग्लूकोज़ के जलविलयन का हिमांक लगभग 1.86 K घट जाता है।
जल का हिमांक 273.15 K होता है, तो विलयन का हिमांक = 271.29 K

प्रश्न 33.
कोलिगेटिव गुणों को प्रभावित करने वाले कारकों की व्याख्या कीजिए। साथ ही यह बताइए कि वान्टहॉफ गुणांक इन गुणों में कैसे सुधार करता है।
उत्तर:
कोलिगेटिव गुण जैसे वाष्पदाब में कमी, हिमांक अवनमन, क्वथनांक वर्धन, परासरण दाब — ये विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं।
प्रभाव डालने वाले कारक:
विलेय के कणों की संख्या
विलेय के आयनीकरण की प्रवृत्ति
तापमान
विलेय और विलायक के मध्य अंतःआणविक बल
वान्टहॉफ गुणांक (i):
यदि विलेय आयनित या संघटित होता है, तो i से संशोधित किया जाता है:
π = i × C × R × T
ΔT_f = i × K_f × m
i > 1 ⇒ आयनन
i < 1 ⇒ संघटन

प्रश्न 34.
0.2 molal Na₂SO₄ के विलयन का परासरण दाब 300 K पर ज्ञात कीजिए।
(R = 0.0821 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)
उत्तर:
Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ ⇒ i = 3
π = i × m × R × T
π = 3 × 0.2 × 0.0821 × 300
= 3 × 4.926 = 14.778 atm
उत्तर: 14.78 atm

प्रश्न 35.
100 g जल में 5.4 g ग्लूकोज़ घोला गया। (C₆H₁₂O₆), K_f (जल) = 1.86 K·kg·mol⁻¹
विलयन का हिमांक ज्ञात कीजिए।
उत्तर:
मोल विलेय = 5.4 ÷ 180 = 0.03 mol
molality = 0.03 ÷ 0.1 = 0.3 mol/kg
ΔT_f = 1.86 × 0.3 = 0.558 K
हिमांक = 273.15 – 0.558 = 272.59 K

————————————————————————————————————————————————————————————————————————————

Neet पिछले सालों के प्रश्न

Q1. 1 molal NaCl और 1 molal ग्लूकोज़ विलयनों में से किसका परासरण दाब अधिक होगा?
(A) दोनों समान
(B) NaCl
(C) ग्लूकोज़
(D) जानकारी अपर्याप्त है
Answer: (B) NaCl
Year: 2025 | Set: Z

Q2. निम्न में से कौन-सा विलयन आदर्श विलयन कहलाता है?
(A) एथेनॉल + जल
(B) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल + जल
(C) बेंजीन + टोल्यून
(D) एसिटिक अम्ल + जल
Answer: (C) बेंजीन + टोल्यून
Year: 2024 | Set: 2

Q3. 0.5 molal Na₂SO₄ का वान्टहॉफ गुणांक i होगा:
(A) 2
(B) 3
(C) 1
(D) 0
Answer: (B) 3
Year: 2024 | Set: W

Q4. किसी आदर्श विलयन के लिए वाष्पदाब घटाने का नियम कौन-सा है?
(A) हेनरी का नियम
(B) राहॉल्ट का नियम
(C) बॉयल का नियम
(D) चार्ल्स का नियम
Answer: (B) राहॉल्ट का नियम
Year: 2023 | Set: Z

Q5. निम्नलिखित में से किस युग्म के बीच आदर्श विलयन बनता है?
(A) बेंजीन और टोल्यून
(B) जल और HCl
(C) CH₃COOH और जल
(D) H₂O और C₂H₅OH
Answer: (A) बेंजीन और टोल्यून
Year: 2023 | Set: X

Q6. 1 molal ग्लूकोज़ विलयन का परासरण दाब 300 K पर कितना होगा?
(A) 22.4 atm
(B) 24.6 atm
(C) 18.5 atm
(D) 27.5 atm
Answer: (B) 24.6 atm
Year: 2022 | Set: M

Q7. निम्न में से कौन-सा यौगिक बेंजीन में डाइमर बनाता है?
(A) NaCl
(B) बेंजोइक अम्ल
(C) ग्लूकोज़
(D) ग्लाइसीन
Answer: (B) बेंजोइक अम्ल
Year: 2022 | Set: Q

Q8. कोलिगेटिव गुण किस पर निर्भर करते हैं?
(A) विलेय की प्रकृति
(B) विलेय की मात्रा
(C) विलेय कणों की संख्या
(D) विलायक की प्रकृति
Answer: (C) विलेय कणों की संख्या
Year: 2021 | Set: R

Q9. हिमांक अवनमन का मात्रक है:
(A) Kelvin
(B) mol/kg
(C) K·kg·mol⁻¹
(D) kg/mol
Answer: (C) K·kg·mol⁻¹
Year: 2021 | Set: W

Q10. निम्न में से कौन-सा कोलिगेटिव गुण नहीं है?
(A) वाष्पदाब में कमी
(B) हिमांक अवनमन
(C) अपवर्तकांक
(D) परासरण दाब
Answer: (C) अपवर्तकांक
Year: 2020 | Set: X

Q11. परासरण दाब किस पर निर्भर नहीं करती?
(A) तापमान
(B) विलयन की सघनता
(C) R (गैस नियतांक)
(D) विलेय के द्रव्यमान पर
Answer: (D) विलेय के द्रव्यमान पर
Year: 2020 | Set: Z

Q12. हिमांक अवनमन किस नियम का अनुपालन करता है?
(A) चार्ल्स का नियम
(B) राहॉल्ट का नियम
(C) गै लूसेक का नियम
(D) हेनरी का नियम
Answer: (B) राहॉल्ट का नियम
Year: 2019 | Set: P

Q13. बेंजीन में बेंजोइक अम्ल का विलयन बनाने पर संगति का मान एक से कम पाया जाता है। कारण:
(A) आयनन
(B) डाइमर गठन
(C) संघटन
(D) एसोसिएशन नहीं होती
Answer: (B) डाइमर गठन
Year: 2019 | Set: S

Q14. राहॉल्ट नियम को सबसे पहले किसने प्रतिपादित किया?
(A) वान्टहॉफ
(B) राउल्ट
(C) हेनरी
(D) रॉल्स
Answer: (B) राउल्ट
Year: 2018 | Set: Y

Q15. निम्न में से किस विलयन का वाष्पदाब सबसे कम होगा?
(A) 1 molal NaCl
(B) 1 molal KNO₃
(C) 1 molal ग्लूकोज़
(D) 1 molal MgCl₂
Answer: (D) 1 molal MgCl₂
Year: 2018 | Set: W

Q16. विलेय के मोल-अंश में वृद्धि करने पर वाष्पदाब में क्या परिवर्तन होता है?
(A) घटता है
(B) बढ़ता है
(C) पहले घटता फिर बढ़ता
(D) अपरिवर्तित रहता है
Answer: (A) घटता है
Year: 2017 | Set: M

Q17. 100 g जल में 1.8 g ग्लूकोज़ घोलने पर हिमांक में परिवर्तन कितना होगा? (K_f = 1.86)
(A) 0.186 K
(B) 0.18 K
(C) 0.372 K
(D) 0.54 K
Answer: (C) 0.372 K
Year: 2017 | Set: S

Q18. परासरण दाब किस समीकरण से व्यक्त होती है?
(A) π = iCRT
(B) π = mRT
(C) π = iK_fT
(D) π = iPV
Answer: (A) π = iCRT
Year: 2016 | Set: A

Q19. 1 molal NaCl तथा 1 molal MgCl₂ में किसका कोलिगेटिव प्रभाव अधिक होगा?
(A) NaCl
(B) MgCl₂
(C) दोनों समान
(D) नहीं कहा जा सकता
Answer: (B) MgCl₂
Year: 2016 | Set: B

Q20. निम्न में से कौन-सा गुण कोलिगेटिव नहीं है?
(A) वाष्पदाब
(B) परासरण दाब
(C) क्वथनांक वर्धन
(D) हिमांक अवनमन
Answer: (A) वाष्पदाब
Year: 2015 | Set: X

Q21. संघटित यौगिक के लिए वान्टहॉफ गुणांक का मान होगा:
(A) 0 से कम
(B) 1 से अधिक
(C) 1
(D) 1 से कम
Answer: (D) 1 से कम
Year: 2015 | Set: W

Q22. 1000 g जल में 18 g ग्लूकोज़ घोलने पर मोललता कितनी होगी?
(A) 1
(B) 0.1
(C) 0.5
(D) 0.01
Answer: (A) 0.1
Year: 2014 | Set: A

Q23. बेंजीन + टोल्यून का मिश्रण किस प्रकार का विलयन है?
(A) आदर्श
(B) अनादर्श
(C) मिश्रधातु
(D) गैस विलयन
Answer: (A) आदर्श
Year: 2014 | Set: D

Q24. KNO₃ + जल विलयन किस प्रकार का व्यवहार करता है?
(A) आदर्श
(B) धनात्मक विचलन
(C) ऋणात्मक विचलन
(D) मिश्रित
Answer: (B) धनात्मक विचलन
Year: 2013 | Set: X

Q25. कोलिगेटिव गुणों में वृद्धि किस कारण होती है?
(A) विलेय के मोलर द्रव्यमान के कारण
(B) विलेय के आयनन के कारण
(C) विलायक के घनत्व के कारण
(D) केवल ताप के कारण
Answer: (B) विलेय के आयनन के कारण
Year: 2013 | Set: Q


Q26. निम्न में से कौन-सा यौगिक आदर्श विलयन नहीं बनाता है?
(A) बेंजीन + टोल्यून
(B) CCl₄ + CHCl₃
(C) HCl + जल
(D) नाइट्रोबेंजीन + बेंजीन
Answer: (C) HCl + जल
Year: 2012 | Set: M

Q27. 2 molal NaCl विलयन का वान्टहॉफ गुणांक क्या होगा यदि 90% आयनन होता है?
(A) 1.90
(B) 2.80
(C) 1.81
(D) 1.10
Answer: (C) 1.81
Year: 2012 | Set: S

Q28. 100 g जल में 5.4 g ग्लूकोज़ घोलने पर हिमांक में अवनमन ज्ञात कीजिए (K_f = 1.86 K·kg·mol⁻¹)
(A) 0.28 K
(B) 0.56 K
(C) 0.18 K
(D) 1.02 K
Answer: (A) 0.28 K
Year: 2011 | Set: A

Q29. 0.2 molal MgCl₂ विलयन में Mg²⁺ और Cl⁻ की कुल आयन एकाग्रता क्या होगी?
(A) 0.2 mol/kg
(B) 0.4 mol/kg
(C) 0.6 mol/kg
(D) 0.1 mol/kg
Answer: (C) 0.6 mol/kg
Year: 2011 | Set: C

Q30. कोलिगेटिव गुणों के अनुसार, निम्न में से किस विलयन का क्वथनांक सबसे अधिक होगा?
(A) 1 molal NaCl
(B) 1 molal ग्लूकोज़
(C) 1 molal MgCl₂
(D) 1 molal CaCl₂
Answer: (C) 1 molal MgCl₂
Year: 2010 | Set: Q

Q31. निम्नलिखित में से किस यौगिक के विलयन में संगति (i) का मान एक से कम होता है?
(A) ग्लूकोज़
(B) बेंजोइक अम्ल
(C) NaCl
(D) HCl
Answer: (B) बेंजोइक अम्ल
Year: 2010 | Set: P

Q32. विलेय कणों के संघटन के कारण कोलिगेटिव गुणों का मान अपेक्षित से कम होता है। यह दिखाता है कि:
(A) आयनन हो रहा है
(B) संघटन हो रहा है
(C) विलयन आदर्श है
(D) विलयन गैस है
Answer: (B) संघटन हो रहा है
Year: 2009 | Set: D

Q33. निम्न में से कौन-सा गुण कोलिगेटिव नहीं है?
(A) वाष्पदाब
(B) हिमांक
(C) क्वथनांक
(D) अपवर्तनांक
Answer: (D) अपवर्तनांक
Year: 2009 | Set: X

Q34. 0.1 molal Na₂SO₄ का हिमांक अवनमन ग्लूकोज़ की तुलना में कितना अधिक होगा?
(A) तीन गुना
(B) दो गुना
(C) आधा
(D) बराबर
Answer: (A) तीन गुना
Year: 2008 | Set: B

Q35. कोलिगेटिव गुणों का उपयोग किसका निर्धारण करने के लिए किया जाता है?
(A) गैसों का घनत्व
(B) विलेय का मोलर द्रव्यमान
(C) तापमान
(D) द्रव्यमान
Answer: (B) विलेय का मोलर द्रव्यमान
Year: 2008 | Set: W

Q36. 1 molal ग्लूकोज़ का क्वथनांक वर्धन ज्ञात कीजिए यदि K_b = 0.52 K·kg·mol⁻¹ हो।
(A) 0.52 K
(B) 1.04 K
(C) 0.26 K
(D) 1.56 K
Answer: (A) 0.52 K
Year: 2007 | Set: Z

Q37. कोलिगेटिव गुण किससे प्रभावित नहीं होते?
(A) विलेय के प्रकार से
(B) विलेय के कणों की संख्या से
(C) विलायक की प्रकृति से
(D) विलेय के मोलर द्रव्यमान से
Answer: (C) विलायक की प्रकृति से
Year: 2007 | Set: A

Q38. निम्न में से कौन-सा आदर्श विलयन नहीं है?
(A) बेंजीन + टोल्यून
(B) एथेनॉल + जल
(C) बेंजीन + क्लोरोबेंजीन
(D) टोल्यून + क्लोरोबेंजीन
Answer: (B) एथेनॉल + जल
Year: 2006 | Set: X

Q39. वाष्पदाब में कमी किस पर निर्भर करती है?
(A) विलायक की सघनता
(B) विलेय के मोल-अंश पर
(C) विलायक के मोल-अंश पर
(D) केवल ताप पर
Answer: (B) विलेय के मोल-अंश पर
Year: 2006 | Set: D

Q40. निम्न में से कौन-सा विलयन ऋणात्मक विचलन दर्शाता है?
(A) एसीटोन + क्लोरोफॉर्म
(B) बेंजीन + टोल्यून
(C) हेक्सेन + हेप्टेन
(D) क्लोरोबेंजीन + बेंजीन
Answer: (A) एसीटोन + क्लोरोफॉर्म
Year: 2005 | Set: W

Q41. 1 molal MgCl₂ का कोलिगेटिव गुणों पर प्रभाव क्या होगा?
(A) 2 गुणा
(B) 3 गुणा
(C) 4 गुणा
(D) 1 गुणा
Answer: (B) 3 गुणा
Year: 2005 | Set: R

Q42. हेनरी का नियम निम्न में से किससे संबंधित है?
(A) वाष्पदाब
(B) क्वथनांक
(C) हिमांक
(D) गैस की विलेयता
Answer: (D) गैस की विलेयता
Year: 2004 | Set: Y

Q43. 1 molal बेंजोइक अम्ल के विलयन का संगति i = 0.5 है, यह क्या दर्शाता है?
(A) डाइमर बनता है
(B) टेट्रामर बनता है
(C) आयनन होता है
(D) कोई संघटन नहीं होती
Answer: (A) डाइमर बनता है
Year: 2004 | Set: X

Q44. परासरण दाब का उपयोग किसके अध्ययन में होता है?
(A) आयनीकरण
(B) आणविक द्रव्यमान
(C) गैसों का घनत्व
(D) रेडॉक्स अभिक्रिया
Answer: (B) आणविक द्रव्यमान
Year: 2003 | Set: P

Q45. किसी विलयन में यदि K_f ज्ञात हो, तो हम किसका अनुमान लगा सकते हैं?
(A) द्रव्यमान
(B) आयनन क्षमता
(C) विलेय का मोलर द्रव्यमान
(D) गैस का दाब
Answer: (C) विलेय का मोलर द्रव्यमान
Year: 2003 | Set: Q

Q46. 2 molal ग्लूकोज़ का हिमांक अवनमन होगा:
(A) 1.86 K
(B) 3.72 K
(C) 0.93 K
(D) 2.5 K
Answer: (B) 3.72 K
Year: 2002 | Set: A

Q47. 0.2 molal NaCl के लिए यदि i = 1.9 हो, तो इसका कोलिगेटिव प्रभाव क्या होगा?
(A) घटेगा
(B) बढ़ेगा
(C) अपरिवर्तित
(D) मोलर द्रव्यमान घटेगा
Answer: (B) बढ़ेगा
Year: 2002 | Set: D

Q48. 1 molal NaCl के लिए परासरण दाब अधिक होती है क्योंकि:
(A) यह असंयोजक है
(B) यह संघटित होता है
(C) यह आयनित होता है
(D) यह संघटित नहीं होता
Answer: (C) यह आयनित होता है
Year: 2001 | Set: C

Q49. निम्न में से किस विलयन का हिमांक सबसे कम होगा?
(A) 1 molal ग्लूकोज़
(B) 1 molal NaCl
(C) 1 molal MgCl₂
(D) 1 molal CH₃OH
Answer: (C) 1 molal MgCl₂
Year: 2001 | Set: A

Q50. वाष्पदाब में कमी किस कारण होती है?
(A) विलेय कणों की उपस्थिति
(B) विलायक का आयनन
(C) ताप वृद्धि
(D) अधिक आयतन
Answer: (A) विलेय कणों की उपस्थिति
Year: 2001 | Set: B

————————————————————————————————————————————————————————————————————————————

JEE MAINS पिछले सालों के प्रश्न

Q1. 1 molal MgCl₂ विलयन का कोलिगेटिव गुणों पर प्रभाव कितना होगा?
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
Answer: (C) 3
Year: 2024 | Shift: 2 | Set: B

Q2. हिमांक अवनमन का मात्रक है –
(A) K
(B) K mol⁻¹
(C) K kg mol⁻¹
(D) mol K⁻¹
Answer: (C) K kg mol⁻¹
Year: 2024 | Shift: 1 | Set: A

Q3. बेंजीन + टोल्यून मिश्रण कैसा विलयन बनाता है?
(A) आदर्श
(B) ऋणात्मक विचलन
(C) धनात्मक विचलन
(D) विलीन नहीं होता
Answer: (A) आदर्श
Year: 2023 | Shift: 2 | Set: C

Q4. 100 ग्राम जल में 1.8 ग्राम ग्लूकोज़ घोलने पर हिमांक अवनमन (K_f = 1.86) होगा –
(A) 0.93 K
(B) 0.186 K
(C) 0.372 K
(D) 0.558 K
Answer: (C) 0.372 K
Year: 2023 | Shift: 1 | Set: D

Q5. कोलिगेटिव गुण मुख्यतः किस पर निर्भर करते हैं?
(A) विलेय के द्रव्यमान पर
(B) विलायक की प्रकृति पर
(C) विलेय कणों की संख्या पर
(D) विलयन की घनता पर
Answer: (C) विलेय कणों की संख्या पर
Year: 2022 | Shift: 2 | Set: B

Q6. 0.1 molal Na₂SO₄ का वान्टहॉफ गुणांक होगा –
(A) 2
(B) 1
(C) 3
(D) 0
Answer: (C) 3
Year: 2022 | Shift: 1 | Set: A

Q7. किसी आदर्श विलयन में ∆H_mix और ∆V_mix का मान होता है –
(A) धनात्मक
(B) ऋणात्मक
(C) शून्य
(D) अनन्त
Answer: (C) शून्य
Year: 2021 | Shift: 2 | Set: C

Q8. वाष्पदाब में कमी किस कारण होती है?
(A) विलेय कणों की उपस्थिति
(B) विलायक का आयनीकरण
(C) ऊष्मा ह्रास
(D) ऊष्मा वर्धन
Answer: (A) विलेय कणों की उपस्थिति
Year: 2021 | Shift: 1 | Set: B

Q9. 0.2 molal MgCl₂ विलयन में कुल आयनों की एकाग्रता क्या होगी?
(A) 0.2 mol/kg
(B) 0.3 mol/kg
(C) 0.6 mol/kg
(D) 0.4 mol/kg
Answer: (C) 0.6 mol/kg
Year: 2020 | Shift: 2 | Set: A

Q10. राहॉल्ट नियम निम्न में से किस पर आधारित है?
(A) आयनन
(B) वाष्पदाब
(C) घनत्व
(D) ताप
Answer: (B) वाष्पदाब
Year: 2020 | Shift: 1 | Set: C

Q11. निम्न में से कौन-सा युग्म आदर्श विलयन नहीं बनाता?
(A) बेंजीन + टोल्यून
(B) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल + जल
(C) CCl₄ + CHCl₃
(D) C₂H₅OH + C₃H₇OH
Answer: (B) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल + जल
Year: 2019 | Shift: 2 | Set: D

Q12. 0.1 molal NaCl के लिए वान्टहॉफ गुणांक i = 1.9 है। इसका अर्थ है –
(A) संघटन हो रहा है
(B) आयनन हो रहा है
(C) आदर्श विलयन
(D) ऋणात्मक विचलन
Answer: (B) आयनन हो रहा है
Year: 2019 | Shift: 1 | Set: B

Q13. KCl का विलयन परासरण दाब 300 K पर 10 atm है, यदि C = 0.2 mol/L हो, तो i होगा –
(A) 2.03
(B) 1.50
(C) 3.00
(D) 0.80
Answer: (A) 2.03
Year: 2018 | Shift: 2 | Set: C

Q14. किसी विलयन का हिमांक 271.2 K है। जल का हिमांक 273.15 K हो और K_f = 1.86 K kg mol⁻¹ हो, तो molality क्या होगी?
(A) 0.93 mol/kg
(B) 1 mol/kg
(C) 1.04 mol/kg
(D) 2 mol/kg
Answer: (B) 1 mol/kg
Year: 2018 | Shift: 1 | Set: A

Q15. MgCl₂ का 0.1 molal विलयन ग्लूकोज़ के समान सांद्रता वाले विलयन की तुलना में कोलिगेटिव गुणों पर कितना अधिक प्रभाव डालेगा?
(A) तीन गुना
(B) दो गुना
(C) एक जैसा
(D) आधा
Answer: (A) तीन गुना
Year: 2017 | Shift: 2 | Set: D

Q16. वाष्पदाब में कमी किसका उदाहरण है?
(A) संघटन
(B) आयनन
(C) कोलिगेटिव गुण
(D) रासायनिक संतुलन
Answer: (C) कोलिगेटिव गुण
Year: 2017 | Shift: 1 | Set: C

Q17. यदि किसी विलेय के लिए वान्टहॉफ गुणांक i = 0.5 है, तो यह दर्शाता है –
(A) आयनन हो रहा है
(B) संघटन हो रहा है
(C) पूर्ण आयनन
(D) मिश्रण आदर्श है
Answer: (B) संघटन हो रहा है
Year: 2016 | Shift: 2 | Set: B

Q18. 2 molal ग्लूकोज़ का हिमांक अवनमन (K_f = 1.86) होगा –
(A) 1.86 K
(B) 3.72 K
(C) 0.93 K
(D) 2.5 K
Answer: (B) 3.72 K
Year: 2016 | Shift: 1 | Set: A

Q19. निम्न में से कौन-सा कोलिगेटिव गुण नहीं है?
(A) क्वथनांक वर्धन
(B) वाष्पदाब में कमी
(C) अपवर्तनांक
(D) परासरण दाब
Answer: (C) अपवर्तनांक
Year: 2015 | Shift: 2 | Set: D

Q20. किसी असंयोजक विलेय का 1 molal विलयन 300 K पर परासरण दाब उत्पन्न करता है। यह होगा –
(A) 24.6 atm
(B) 18.2 atm
(C) 30.0 atm
(D) 15.0 atm
Answer: (A) 24.6 atm
Year: 2015 | Shift: 1 | Set: A

Q21. यदि 2 molal NaCl विलयन 90% आयनित हो, तो वान्टहॉफ गुणांक होगा –
(A) 1.81
(B) 2.80
(C) 1.10
(D) 1.50
Answer: (A) 1.81
Year: 2014 | Shift: 2 | Set: B

Q22. कोलिगेटिव गुणों का प्रयोग किसके निर्धारण में किया जाता है?
(A) गैसों के घनत्व
(B) विलेय के आणविक द्रव्यमान
(C) विलेय के वाष्पदाब
(D) विलायक के आयनन
Answer: (B) विलेय के आणविक द्रव्यमान
Year: 2014 | Shift: 1 | Set: A

Q23. आदर्श विलयन के लिए ∆H_mix और ∆V_mix का मान होता है –
(A) धनात्मक
(B) ऋणात्मक
(C) शून्य
(D) अनिश्चित
Answer: (C) शून्य
Year: 2013 | Shift: 2 | Set: C

Q24. बेंजोइक अम्ल बेंजीन में डाइमर क्यों बनाता है?
(A) हाइड्रोजन बंध के कारण
(B) आयनन के कारण
(C) ताप के कारण
(D) घनत्व के कारण
Answer: (A) हाइड्रोजन बंध के कारण
Year: 2013 | Shift: 1 | Set: B

Q25. परासरण दाब का सूत्र क्या है?
(A) π = iCRT
(B) π = RT
(C) π = iKfT
(D) π = iPV
Answer: (A) π = iCRT
Year: 2012 | Shift: 2 | Set: D

Q26. राहॉल्ट नियम किसके बीच संबंध बताता है?
(A) वाष्पदाब और ताप
(B) वाष्पदाब और विलेय की सांद्रता
(C) वाष्पदाब और आयनन
(D) वाष्पदाब और घनत्व
Answer: (B) वाष्पदाब और विलेय की सांद्रता
Year: 2012 | Shift: 1 | Set: A

Q27. वाष्पदाब अवनमन का मान किस पर निर्भर करता है?
(A) विलेय के आणविक द्रव्यमान पर
(B) विलायक की प्रकृति पर
(C) विलेय की मात्रा पर
(D) तापमान पर
Answer: (C) विलेय की मात्रा पर
Year: 2011 | Shift: 2 | Set: C

Q28. निम्न में से कौन-सा कोलिगेटिव गुण है?
(A) संपीड्यता
(B) चालनशीलता
(C) हिमांक अवनमन
(D) विस्थापन क्रिया
Answer: (C) हिमांक अवनमन
Year: 2011 | Shift: 1 | Set: B

Q29. 0.2 molal NaCl विलयन में कुल आयन एकाग्रता क्या होगी?
(A) 0.1 mol/kg
(B) 0.2 mol/kg
(C) 0.4 mol/kg
(D) 0.6 mol/kg
Answer: (C) 0.4 mol/kg
Year: 2010 | Shift: 2 | Set: D

Q30. परासरण दाब का उपयोग होता है –
(A) आणविक भार ज्ञात करने में
(B) वाष्पदाब मापन में
(C) घनत्व मापन में
(D) ताप मापन में
Answer: (A) आणविक भार ज्ञात करने में
Year: 2010 | Shift: 1 | Set: A

Q31. बेंजीन और मेथेनॉल के मिश्रण में विचलन होता है –
(A) कोई विचलन नहीं
(B) धनात्मक विचलन
(C) ऋणात्मक विचलन
(D) दोनों
Answer: (B) धनात्मक विचलन
Year: 2009 | Shift: 2 | Set: C

Q32. किसी असंयोजक विलेय का 1 molal विलयन 1.86 K का हिमांक अवनमन उत्पन्न करता है। K_f कितना है?
(A) 1.86
(B) 3.72
(C) 0.93
(D) 2.5
Answer: (A) 1.86
Year: 2009 | Shift: 1 | Set: B

Q33. आदर्श विलयन में ∆H और ∆V का मान होता है –
(A) ∆H > 0, ∆V > 0
(B) ∆H = 0, ∆V = 0
(C) ∆H < 0, ∆V < 0 (D) ∆H = 0, ∆V > 0
Answer: (B) ∆H = 0, ∆V = 0
Year: 2008 | Shift: 2 | Set: D

Q34. विलयन का हिमांक अवनमन किसके समानुपाती होता है?
(A) द्रव्यमान
(B) आयतन
(C) Molality
(D) Molarity
Answer: (C) Molality
Year: 2008 | Shift: 1 | Set: A

Q35. 2 molal NaCl (90% आयनित) के लिए वान्टहॉफ गुणांक होगा –
(A) 1.8
(B) 1.5
(C) 2.0
(D) 3.0
Answer: (A) 1.8
Year: 2007 | Shift: 2 | Set: C

Q36. ∆T_f = K_f × m × i में ‘i’ का अर्थ है –
(A) ताप
(B) विलायक आयतन
(C) वान्टहॉफ गुणांक
(D) आयनन ऊर्जा
Answer: (C) वान्टहॉफ गुणांक
Year: 2007 | Shift: 1 | Set: B

Q37. आदर्श विलयन में वाष्पदाब किस नियम का पालन करता है?
(A) हेनरी
(B) डॉल्टन
(C) राहॉल्ट
(D) चार्ल्स
Answer: (C) राहॉल्ट
Year: 2006 | Shift: 2 | Set: D

Q38. कोलिगेटिव गुणों का उपयोग किसके लिए किया जाता है?
(A) अभिक्रिया की दर ज्ञात करने में
(B) आणविक भार ज्ञात करने में
(C) संरचना ज्ञात करने में
(D) अपवर्तनांक ज्ञात करने में
Answer: (B) आणविक भार ज्ञात करने में
Year: 2006 | Shift: 1 | Set: A

Q39. आदर्श विलयन की एक विशेषता है –
(A) उच्च वाष्पदाब
(B) शून्य मिश्रण एन्थैल्पी
(C) उच्च आयनन
(D) उच्च चालनता
Answer: (B) शून्य मिश्रण एन्थैल्पी
Year: 2005 | Shift: 2 | Set: C

Q40. K_f किस प्रकार का नियतांक है?
(A) विशिष्ट उष्मा
(B) हिमांक अवनमन नियतांक
(C) कोलिगेटिव गुणांक
(D) आयनीकरण नियतांक
Answer: (B) हिमांक अवनमन नियतांक
Year: 2005 | Shift: 1 | Set: B

Q41. ग्लूकोज़ विलयन का परासरण दाब 1 atm है। यदि विलेय NaCl हो और पूर्ण आयनित हो, तो परासरण दाब होगा –
(A) 1 atm
(B) 2 atm
(C) 0.5 atm
(D) 1.5 atm
Answer: (B) 2 atm
Year: 2004 | Shift: 2 | Set: A

Q42. Na₂SO₄ के लिए वान्टहॉफ गुणांक पूर्ण आयनन पर होगा –
(A) 2
(B) 3
(C) 4
(D) 1
Answer: (B) 3
Year: 2004 | Shift: 1 | Set: D

Q43. वाष्पदाब अवनमन का सिद्धांत किस वैज्ञानिक ने प्रतिपादित किया?
(A) डॉल्टन
(B) हेनरी
(C) राहॉल्ट
(D) श्रोएडिंगर
Answer: (C) राहॉल्ट
Year: 2003 | Shift: 2 | Set: C

Q44. K_f की इकाई होती है –
(A) K
(B) K mol⁻¹
(C) K kg mol⁻¹
(D) mol K⁻¹
Answer: (C) K kg mol⁻¹
Year: 2003 | Shift: 1 | Set: A

Q45. निम्न में से कौन-सा आदर्श विलयन बनाता है?
(A) HCl + जल
(B) बेंजीन + टोल्यून
(C) NaCl + जल
(D) CCl₄ + CHCl₃
Answer: (B) बेंजीन + टोल्यून
Year: 2002 | Shift: 2 | Set: D

Q46. परासरण दाब किसके लिए शून्य होती है?
(A) ठोस के लिए
(B) गैस के लिए
(C) शुद्ध विलायक के लिए
(D) विलेय के लिए
Answer: (C) शुद्ध विलायक के लिए
Year: 2002 | Shift: 1 | Set: B

Q47. आदर्श विलयन किसका अनुपालन करता है?
(A) न्यूटन नियम
(B) राहॉल्ट नियम
(C) बॉयल नियम
(D) चार्ल्स नियम
Answer: (B) राहॉल्ट नियम
Year: 2001 | Shift: 2 | Set: A

Q48. बेंजीन में बेंजोइक अम्ल के डाइमर बनने से आणविक भार –
(A) आधा हो जाता है
(B) दोगुना हो जाता है
(C) समान रहता है
(D) चार गुना हो जाता है
Answer: (B) दोगुना हो जाता है
Year: 2001 | Shift: 1 | Set: C

Q49. ∆T_f = iKf m में ‘m’ दर्शाता है –
(A) molarity
(B) molality
(C) mass
(D) mole fraction
Answer: (B) molality
Year: 2001 | Shift: 1 | Set: A

Q50. कोलिगेटिव गुण किस पर आधारित नहीं हैं?
(A) कणों की संख्या
(B) आणविक भार
(C) विलेय की प्रकृति
(D) ताप
Answer: (C) विलेय की प्रकृति
Year: 2001 | Shift: 2 | Set: D

————————————————————————————————————————————————————————————————————————————

JEE ADVANCED पिछले सालों के प्रश्न

🔷 Q1. निम्नलिखित में से कौन-सा कथन आदर्श विलयन की विशेषता है?
(A) विलयन का एन्थैल्पी परिवर्तन धनात्मक होता है
(B) विलयन का आयतन परिवर्तन शून्य होता है
(C) विलयन में वाष्प दाब घटता है
(D) विलयन का एन्थैल्पी परिवर्तन ऋणात्मक होता है
उत्तर: (B)
वर्ष: 2025 | पेपर: 1 | सेट: 1

🔷 Q2. यदि एक आदर्श विलयन में दोनों वाष्पशील अवयव A और B उपस्थित हों, तो कुल वाष्प दाब निम्नलिखित में से किसके बराबर होता है?
(A) Pᴀ° + Pʙ°
(B) Pᴀ°xᴀ + Pʙ°xʙ
(C) Pᴀxʙ + Pʙxᴀ
(D) xᴀxʙPᴀ°Pʙ°
उत्तर: (B)
वर्ष: 2024 | पेपर: 1 | सेट: 2

🔷 Q3. राउल्ट का नियम लागू होता है:
(A) केवल वाष्पशील विलायक के लिए
(B) केवल वाष्पशील विलेय के लिए
(C) जब विलेय और विलायक दोनों वाष्पशील हों
(D) केवल अपारदर्शक विलयन के लिए
उत्तर: (C)
वर्ष: 2024 | पेपर: 1 | सेट: 3

🔷 Q4. निम्नलिखित में से कौन-सा कोलिगेटिव गुण नहीं है?
(A) वाष्प दाब में अवनमन
(B) क्वथनांक का उच्चन
(C) विसरण दर
(D) हिमांक का अवनयन
उत्तर: (C)
वर्ष: 2023 | पेपर: 1 | सेट: 1

🔷 Q5. यदि एक विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक की तुलना में 20% कम हो, तो विलेय का मोल अंश क्या होगा?
(A) 0.2
(B) 0.8
(C) 0.5
(D) 0.1
उत्तर: (A)
वर्ष: 2023 | पेपर: 1 | सेट: 2

🔷 Q6. वाष्प दाब में अवनमन के लिए राउल्ट का नियम इस पर आधारित है कि:
(A) वाष्प दबाव विलेय की मात्र पर निर्भर करता है
(B) वाष्प दबाव विलायक के मोल अंश पर निर्भर करता है
(C) वाष्प दबाव विलेय के मोल अंश पर निर्भर करता है
(D) वाष्प दबाव कुल मोल पर निर्भर करता है
उत्तर: (B)
वर्ष: 2022 | पेपर: 1 | सेट: 3

🔷 Q7. निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सही है?
(A) आदर्श विलयन में ∆H मिक्सिंग = 0 होता है
(B) आदर्श विलयन में ∆V मिक्सिंग > 0 होता है
(C) आदर्श विलयन में विलेय और विलायक के बीच बल अनुपस्थित होते हैं
(D) आदर्श विलयन केवल ठोस-ठोस मिश्रण होते हैं
उत्तर: (A)
वर्ष: 2022 | पेपर: 1 | सेट: 1

🔷 Q8. निम्नलिखित में से कौन-सा कथन गैर-आदर्श विलयन के लिए सत्य नहीं है?
(A) उनमें वाष्प दाब में विचलन होता है
(B) ∆H मिक्सिंग शून्य होता है
(C) ∆V मिक्सिंग ≠ 0 हो सकता है
(D) वे राउल्ट के नियम का पालन नहीं करते
उत्तर: (B)
वर्ष: 2021 | पेपर: 1 | सेट: 2

🔷 Q9. विलेय के मोलर द्रव्यमान का निर्धारण किस कोलिगेटिव गुण से नहीं किया जा सकता?
(A) वाष्प दाब में अवनमन
(B) हिमांक का अवनयन
(C) क्वथनांक का उच्चन
(D) विसरण क्षमता
उत्तर: (D)
वर्ष: 2021 | पेपर: 1 | सेट: 3

🔷 Q10. 100 ग्राम जल में 5 ग्राम यूरिया घुलाया गया। वाष्प दाब में अवनमन की गणना के लिए आवश्यक है:
(A) विलेय की घुलनशीलता
(B) यूरिया की मात्रा
(C) यूरिया का मोलर द्रव्यमान
(D) दोनों (B) और (C)
उत्तर: (D)
वर्ष: 2020 | पेपर: 1 | सेट: 1

🔷 Q11. आदर्श विलयन में:
(A) ∆H मिक्सिंग और ∆V मिक्सिंग दोनों शून्य होते हैं
(B) ∆H मिक्सिंग > 0
(C) ∆V मिक्सिंग < 0
(D) ∆H मिक्सिंग और ∆V मिक्सिंग दोनों ऋणात्मक होते हैं
उत्तर: (A)
वर्ष: 2020 | पेपर: 1 | सेट: 2

🔷 Q12. एक विलयन में हिमांक का अवनयन किस पर निर्भर करता है?
(A) विलेय के प्रकार पर
(B) विलायक के प्रकार पर
(C) विलेय के मोलर द्रव्यमान पर
(D) विलेय के मोल अंश पर
उत्तर: (D)
वर्ष: 2019 | पेपर: 1 | सेट: 3

🔷 Q13. हेनरी का नियम किसके बीच संबंध बताता है?
(A) गैस का विलेयता और द्रव्यमान
(B) गैस का दाब और विलेयता
(C) गैस का आयतन और मोल
(D) गैस का दाब और तापमान
उत्तर: (B)
वर्ष: 2019 | पेपर: 1 | सेट: 1

🔷 Q14. वाष्प दाब में अवनमन के लिए सही समीकरण क्या है?
(A) ∆P = P°xᴀ
(B) ∆P = P°xʙ
(C) ∆P = xᴀP°
(D) ∆P = xʙP°
उत्तर: (D)
वर्ष: 2018 | पेपर: 1 | सेट: 2

🔷 Q15. हेनरी के नियम के अनुसार:
(A) गैस की विलेयता ∝ आंशिक दाब
(B) गैस की विलेयता ∝ तापमान
(C) गैस की विलेयता ∝ वाष्प दाब
(D) उपरोक्त सभी
उत्तर: (A)
वर्ष: 2018 | पेपर: 1 | सेट: 1

🔷 Q16. निम्नलिखित में से कौन-सा कोलिगेटिव गुण का मात्रक नहीं है?
(A) Kb
(B) Kf
(C) π
(D) ∆T
उत्तर: (D)
वर्ष: 2017 | पेपर: 1 | सेट: 2

🔷 Q17. निम्नलिखित में से कौन-सा गुण अपमार्जक (detergent) के घुलने पर नहीं बढ़ता?
(A) वाष्प दाब
(B) हिमांक
(C) द्रव्यमान
(D) क्वथनांक
उत्तर: (B)
वर्ष: 2017 | पेपर: 1 | सेट: 3


🔷 Q18. एक विलयन जिसका वाष्प दाब 0.92 atm है, जबकि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 1.00 atm है, तो विलेय का मोल अंश होगा:
(A) 0.08
(B) 0.92
(C) 0.12
(D) 0.10
उत्तर: (A)
वर्ष: 2025 | पेपर: 2 | सेट: 1

🔷 Q19. 100 ग्राम जल में 18 ग्राम ग्लूकोज़ घोलने पर वाष्प दाब में अवनमन होता है, यह दर्शाता है कि:
(A) विलेय वाष्पशील है
(B) विलायक का वाष्प दाब बढ़ता है
(C) कुल वाष्प दाब घटता है
(D) राउल्ट नियम लागू नहीं होता
उत्तर: (C)
वर्ष: 2024 | पेपर: 2 | सेट: 2

🔷 Q20. हेनरी नियमानुसार, गैस की विलेयता किस पर निर्भर करती है?
(A) द्रव्यमान
(B) आंशिक दाब
(C) वाष्प दाब
(D) घुलनशीलता
उत्तर: (B)
वर्ष: 2023 | पेपर: 2 | सेट: 1

🔷 Q21. हिमांक अवनयन ∆Tf संबंधित है:
(A) विलेय की प्रकृति से
(B) विलायक की प्रकृति से
(C) विलेय की मोलार मात्रा से
(D) विलायक के घनत्व से
उत्तर: (C)
वर्ष: 2022 | पेपर: 2 | सेट: 3

🔷 Q22. निम्नलिखित में से किस विलयन में वाष्प दाब सबसे अधिक होगा?
(A) 1 M NaCl
(B) 1 M C₆H₁₂O₆
(C) 1 M AlCl₃
(D) 1 M K₂SO₄
उत्तर: (B)
वर्ष: 2021 | पेपर: 2 | सेट: 2

🔷 Q23. यदि एक वाष्पशील विलायक में विलेय घुलाया जाए, तो वाष्प दाब में:
(A) वृद्धि होगी
(B) कोई परिवर्तन नहीं होगा
(C) कमी होगी
(D) पहले बढ़ेगा फिर घटेगा
उत्तर: (C)
वर्ष: 2020 | पेपर: 2 | सेट: 1

🔷 Q24. कोलिगेटिव गुण पर कौन-सा कारक प्रभाव डालता है?
(A) विलेय के अणुओं का आकार
(B) विलेय की प्रकृति
(C) विलेय के कणों की संख्या
(D) विलायक की सतह
उत्तर: (C)
वर्ष: 2019 | पेपर: 2 | सेट: 3

🔷 Q25. निम्न में से कौन-सा आदर्श विलयन का उदाहरण है?
(A) C₂H₅OH + H₂O
(B) CCl₄ + CHCl₃
(C) Benzene + Toluene
(D) CH₃COOH + Water
उत्तर: (C)
वर्ष: 2018 | पेपर: 2 | सेट: 1

🔷 Q26. वाष्प दाब में अवनमन किस गुण का उदाहरण है?
(A) कोलिगेटिव
(B) गतिकीय
(C) संरचनात्मक
(D) ऊष्मागतिक
उत्तर: (A)
वर्ष: 2017 | पेपर: 2 | सेट: 2

🔷 Q27. आदर्श विलयन में वाष्प दाब पर राउल्ट नियम लागू होता है जब:
(A) विलेय का मोल अंश बढ़ता है
(B) विलायक का मोल अंश घटता है
(C) विलायक और विलेय के कणों के बीच बल समान होते हैं
(D) विलेय वाष्पशील होता है
उत्तर: (C)
वर्ष: 2016 | पेपर: 2 | सेट: 3

🔷 Q28. ∆Tf = Kf·m समीकरण में ‘m’ का अर्थ है:
(A) द्रव्यमान
(B) मोलर घनता
(C) मोलरता
(D) मोलालता
उत्तर: (D)
वर्ष: 2015 | पेपर: 2 | सेट: 2

🔷 Q29. विलयन की क्वथनांक वृद्धि पर कौन-सा कथन सही है?
(A) विलायक की मात्रा पर निर्भर नहीं करता
(B) विलेय की मोलरता पर निर्भर करता है
(C) ताप पर निर्भर नहीं करता
(D) केवल ठोस विलेय के लिए लागू होता है
उत्तर: (B)
वर्ष: 2014 | पेपर: 2 | सेट: 1

🔷 Q30. आदर्श विलयन में विलेय और विलायक के बीच बल:
(A) शून्य होते हैं
(B) मूलतः समान होते हैं
(C) अधिक होते हैं
(D) कम होते हैं
उत्तर: (B)
वर्ष: 2013 | पेपर: 2 | सेट: 3

🔷 Q31. कोलिगेटिव गुण किस पर आधारित होते हैं?
(A) विलेय के कणों की संख्या पर
(B) विलेय के द्रव्यमान पर
(C) विलेय के अणु भार पर
(D) विलायक की सतह पर
उत्तर: (A)
वर्ष: 2012 | पेपर: 2 | सेट: 1

🔷 Q32. नॉन-वाष्पशील विलेय को वाष्पशील विलायक में घोलने से:
(A) क्वथनांक घटता है
(B) वाष्प दाब बढ़ता है
(C) वाष्प दाब घटता है
(D) कोई प्रभाव नहीं होता
उत्तर: (C)
वर्ष: 2011 | पेपर: 2 | सेट: 2

🔷 Q33. निम्न में से किसका प्रयोग कोलिगेटिव गुणों से मोलर द्रव्यमान ज्ञात करने में नहीं किया जा सकता?
(A) हिमांक अवनयन
(B) क्वथनांक वृद्धि
(C) वाष्प दाब अवनयन
(D) सान्द्रता
उत्तर: (D)
वर्ष: 2010 | पेपर: 2 | सेट: 3

🔷 Q34. हेनरी का नियमानुसार, गैस की विलेयता किसके साथ रैखिक रूप से बढ़ती है?
(A) घनत्व
(B) आंशिक दाब
(C) वाष्प दाब
(D) घुलनशीलता गुणांक
उत्तर: (B)
वर्ष: 2009 | पेपर: 2 | सेट: 1

————————————————————————————————————————————————————————————————————————————

मॉडल प्रश्न पत्र, अभ्यास

Q1. एक आदर्श विलयन में वाष्पदाब किसके समानुपाती होता है?
(A) विलेय की मात्रा
(B) विलायक की मोल अंश
(C) कुल आयतन
(D) तापमान
Answer: (B)

Q2. हेनरी का नियम किस दो राशियों के बीच संबंध स्थापित करता है?
(A) वाष्पदाब और द्रव्यमान
(B) गैस के विलेय में घुलावन और उसका आंशिक दाब
(C) वाष्पदाब और तापमान
(D) विलेय और घनत्व
Answer: (B)

Q3. यदि किसी वाष्पशील द्रव में गैर-वाष्पशील विलेय मिलाया जाए, तो क्या होगा?
(A) वाष्पदाब बढ़ेगा
(B) वाष्पदाब घटेगा
(C) वाष्पदाब अपरिवर्तित रहेगा
(D) तापमान स्वतः बढ़ेगा
Answer: (B)

Q4. यदि किसी विलयन का मोलता 1 mol/kg है, तो वह किसे व्यक्त करता है?
(A) विलायक में मोल/लीटर
(B) विलेय के मोल प्रति किलोग्राम विलायक
(C) वाष्पदाब में परिवर्तन
(D) कुल घनत्व
Answer: (B)

Q5. किसी वाष्पशील तरल में दो पदार्थ मिलाकर बना विलयन आदर्श तभी होगा जब:
(A) दोनों के वाष्पदाब बराबर हों
(B) आपसी अणु-आण्विक आकर्षण समान हो
(C) विलेय गैर-वाष्पशील हो
(D) विलायक ठोस हो
Answer: (B)

Q6. एक विलेय के जुड़ने से किसी विलायक के क्वथनांक में क्या परिवर्तन होगा?
(A) घटेगा
(B) बढ़ेगा
(C) अपरिवर्तित रहेगा
(D) शून्य हो जाएगा
Answer: (B)

Q7. विलेय के अणुओं की संख्या पर किस कोलिगेटिव गुण का सीधा प्रभाव होता है?
(A) वाष्पदाब
(B) परासरणी दाब
(C) वाष्पदाब अवनमन
(D) ऊष्मा
Answer: (C)

Q8. परासरणी दाब किस समीकरण से दी जाती है?
(A) π = MRT
(B) π = RT/M
(C) π = mRT
(D) π = RT²/M
Answer: (A)

Q9. वान्टहॉफ गुणांक का प्रयोग किस स्थिति में किया जाता है?
(A) केवल गैर-इलेक्ट्रोलाइट
(B) केवल ठोस विलायक
(C) आयनिक विलयन के विचलन की गणना हेतु
(D) आदर्श गैस व्यवहार हेतु
Answer: (C)

Q10. यदि 0.1 mol NaCl को जल में घोला जाए, तो वह कितने कण उत्पन्न करेगा?
(A) 0.1 mol
(B) 0.2 mol
(C) 0.05 mol
(D) 0.01 mol
Answer: (B)

Q11. 1 mol NaCl का द्रवणांक अवनमन किसके बराबर होगा?
(A) Kf × 1
(B) Kf × 2
(C) Kf / 2
(D) 2 / Kf
Answer: (B)

Q12. यदि किसी विलयन का परासरणी दाब ज्ञात करना हो, तो आवश्यक मात्राएँ क्या हैं?
(A) घनत्व और आयतन
(B) मोलता, तापमान और गैस नियतांक
(C) क्वथनांक और द्रवणांक
(D) वाष्पदाब और वाष्पशीलता
Answer: (B)

Q13. निम्न में से कौनसा विलयन आदर्श होगा?
(A) एसीटोन + क्लोरोफॉर्म
(B) बेंजीन + टोल्यून
(C) एसीटोन + कार्बन टेट्राक्लोराइड
(D) हेक्सन + एथेनॉल
Answer: (B)

Q14. एक विलयन जिसमें दो तरल मिलाए गए हैं और वाष्पदाब अपेक्षा से अधिक है, वह दर्शाता है:
(A) नकारात्मक विचलन
(B) सकारात्मक विचलन
(C) आदर्श व्यवहार
(D) अतिसंतृप्ति
Answer: (B)

Q15. एक विलेय के जुड़ने से विलायक के क्वथनांक में परिवर्तन किस समीकरण से दिया जाता है?
(A) ΔTb = Kf × m
(B) ΔTb = Kb × m
(C) ΔTf = Kb × m
(D) ΔTb = Kf / m
Answer: (B)

Q16. निम्न में से कौन-सा गुण कोलिगेटिव गुण नहीं है?
(A) वाष्पदाब अवनमन
(B) सतही तनाव
(C) परासरणी दाब
(D) क्वथनांक वृद्धि
Answer: (B)

Q17. क्रायोस्कोपी किसके लिए प्रयोग की जाती है?
(A) क्वथनांक मापन
(B) द्रवणांक मापन
(C) मोलर द्रव्यमान मापन
(D) वाष्पदाब निर्धारण
Answer: (C)

Q18. यदि किसी विलयन की मोलता 0.5 mol/kg है और वह इलेक्ट्रोलाइट है जो 3 आयन देता है, तो प्रभावी मोलता क्या होगी?
(A) 0.5
(B) 1.5
(C) 0.25
(D) 2.0
Answer: (B)

Q19. वाष्पदाब अवनमन राउल्ट के नियम के अनुसार किसके समानुपाती होता है?
(A) वाष्पदाब का वर्ग
(B) विलेय का मोल अंश
(C) विलायक की सांद्रता
(D) कुल आयतन
Answer: (B)

Q20. यदि किसी विलयन में परासरणी दाब 4.92 atm है, मोलता 0.2 mol/L और तापमान 300 K है, तो गैस नियतांक R का मान क्या होगा?
(A) 0.0821
(B) 0.082
(C) 1
(D) 0.059
Answer: (A)

Q21. यदि किसी विलेय की संख्या दुगुनी कर दी जाए, तो वाष्पदाब अवनमन:
(A) अपरिवर्तित रहेगा
(B) दोगुना होगा
(C) आधा हो जाएगा
(D) वाष्पदाब बढ़ जाएगा
Answer: (B)

Q22. विलेय की उपस्थिति से वाष्पदाब कम क्यों होता है?
(A) ताप कम हो जाता है
(B) अणु आकार बड़ा होता है
(C) वाष्प में विलेय नहीं होता
(D) सतह पर विलायक अणुओं की संख्या कम हो जाती है
Answer: (D)

Q23. निम्नलिखित में से कौनसा संबंध गलत है?
(A) ΔTf = Kf × m
(B) ΔTb = Kb × m
(C) π = CRT
(D) ΔTf = Kb × m
Answer: (D)

Q24. यदि विलेय असमपूर्ण आयनीकृत हो तो वान्टहॉफ गुणांक:
(A) i = 1
(B) i > 1
(C) i < 1
(D) i = 0
Answer: (C)

Q25. यदि Na₂SO₄ पूरी तरह आयनीकृत होता है, तो i = ?
(A) 2
(B) 3
(C) 1
(D) 0
Answer: (B)

Q26. 1.0 molal NaCl विलयन में परासरणी दाब (π) ज्ञात कीजिए यदि तापमान 300 K हो और NaCl पूर्णतः आयनीकृत होता हो।
(A) 24.6 atm
(B) 12.3 atm
(C) 49.2 atm
(D) 36.9 atm
Answer: (A)

Q27. निम्नलिखित में से किस युग्म में विलयन ऋणात्मक विचलन दर्शाता है?
(A) क्लोरोफॉर्म + एसीटोन
(B) बेंजीन + टोल्यून
(C) एथेनॉल + जल
(D) एसीटोन + कार्बन टेट्राक्लोराइड
Answer: (A)

Q28. यदि एक वाष्पशील तरल में गैर-वाष्पशील विलेय मिलाया जाए तो वाष्पदाब में अवनमन होगा। यदि विलेय का मोल अंश 0.2 है, तो वाष्पदाब अवनमन का प्रतिशत क्या होगा?
(A) 80%
(B) 20%
(C) 50%
(D) 10%
Answer: (B)

Q29. एक तरल विलयन 1:1 अनुपात में दो द्रवों का मिश्रण है। यदि दोनों द्रवों का वाष्पदाब 100 mmHg और 120 mmHg है, तो मिश्रित वाष्पदाब क्या होगा?
(A) 110 mmHg
(B) 115 mmHg
(C) 100 mmHg
(D) 120 mmHg
Answer: (A)

Q30. यदि 18 g ग्लूकोज (C₆H₁₂O₆) को 100 g जल में घोला जाए, तो द्रवणांक अवनमन क्या होगा? (Kf = 1.86 K kg/mol)
(A) 1.86 K
(B) 0.93 K
(C) 3.72 K
(D) 2.5 K
Answer: (A)

Q31. किसी विलयन में NaCl और BaCl₂ दोनों मौजूद हैं, कुल विलेय के अणुओं की संख्या बढ़ाने के लिए किसका अनुपात बढ़ाया जाए?
(A) NaCl
(B) BaCl₂
(C) दोनों बराबर
(D) केवल जल
Answer: (B)

Q32. यदि एक इलेक्ट्रोलाइट का i = 2.6 है और उसका सैद्धांतिक मान 3 है, तो इसका प्रतिशत आयनीकरण क्या है?
(A) 86.7%
(B) 92.4%
(C) 100%
(D) 75%
Answer: (A)

Q33. 0.01 molal KCl विलयन में वाष्पदाब अवनमन किसके बराबर होगा, यदि शुद्ध जल का वाष्पदाब 25°C पर 23.8 mmHg है?
(A) 0.24 mmHg
(B) 0.12 mmHg
(C) 0.48 mmHg
(D) 1.2 mmHg
Answer: (B)

Q34. परासरणी दाब π ज्ञात कीजिए: 0.5 molar Na₂SO₄ विलयन, पूर्ण आयनीकरण पर, T = 298 K, R = 0.0821 L atm/mol K
(A) 3.68 atm
(B) 2.46 atm
(C) 4.92 atm
(D) 1.23 atm
Answer: (C)

Q35. निम्न में से किस विलयन का क्वथनांक सबसे अधिक होगा?
(A) 1 molal C₆H₁₂O₆
(B) 1 molal NaCl
(C) 1 molal BaCl₂
(D) 1 molal Al₂(SO₄)₃
Answer: (D)

Q36. यदि किसी गैर-वाष्पशील विलेय से बने विलयन का द्रवणांक अवनमन 1.86 K है और Kf = 1.86 K kg/mol है, तो मोलता क्या होगी?
(A) 1 mol/kg
(B) 2 mol/kg
(C) 0.5 mol/kg
(D) 0.1 mol/kg
Answer: (A)

Q37. एक आदर्श विलयन के लिए ΔH मिक्सिंग और ΔV मिक्सिंग क्या होंगे?
(A) दोनों शून्य
(B) दोनों धनात्मक
(C) दोनों ऋणात्मक
(D) ΔH शून्य, ΔV धनात्मक
Answer: (A)

Q38. निम्नलिखित में से कौन सा युग्म सकारात्मक विचलन प्रदर्शित करता है?
(A) बेंजीन + टोल्यून
(B) एसीटोन + कार्बन टेट्राक्लोराइड
(C) क्लोरोफॉर्म + जल
(D) एथेनॉल + जल
Answer: (B)

Q39. यदि 1 mol CaCl₂ जल में घुलता है, तो वह कितने आयन देगा?
(A) 2
(B) 3
(C) 4
(D) 1
Answer: (B)

Q40. निम्नलिखित में से किस विलेय का वान्टहॉफ गुणांक i सबसे अधिक होगा?
(A) NaCl
(B) BaCl₂
(C) C₆H₁₂O₆
(D) AlCl₃
Answer: (D)

Q41. निम्नलिखित में से कौनसा कथन गलत है?
(A) कोलिगेटिव गुण विलेय की प्रकृति पर निर्भर नहीं करते
(B) वाष्पदाब अवनमन विलेय की मोलता के साथ बढ़ता है
(C) परासरणी दाब हमेशा धनात्मक होता है
(D) द्रवणांक अवनमन केवल वाष्पशील विलेय में होता है
Answer: (D)

Q42. किसी यौगिक का i = 1.9 है जबकि उसका सैद्धांतिक मान 2.0 है, इसका क्या तात्पर्य है?
(A) अपूर्ण आयनीकरण
(B) अधायनीकरण
(C) पूर्ण आयनीकरण
(D) उच्च क्वथनांक
Answer: (A)

Q43. 0.1 molal NaCl, KNO₃ और C₆H₁₂O₆ विलयनों में परासरणी दाब का क्रम क्या होगा?
(A) NaCl > KNO₃ > C₆H₁₂O₆
(B) C₆H₁₂O₆ > KNO₃ > NaCl
(C) KNO₃ > NaCl > C₆H₁₂O₆
(D) बराबर
Answer: (A)

Q44. वाष्पदाब अवनमन को किस ग्राफ द्वारा सबसे अच्छी तरह दर्शाया जा सकता है?
(A) p बनाम T
(B) p बनाम x
(C) T बनाम x
(D) ln p बनाम 1/T
Answer: (B)

Q45. विलेय की अणु संख्या अधिक होने पर कौन-सा गुण अधिक प्रभावित होता है?
(A) क्वथनांक
(B) द्रवणांक
(C) वाष्पदाब
(D) परासरणी दाब
Answer: (D)

Q46. एक विलयन में ΔTf = 0.93 K, Kf = 1.86 K kg/mol, तो मोलता क्या होगी?
(A) 0.5 mol/kg
(B) 1.0 mol/kg
(C) 1.86 mol/kg
(D) 2.0 mol/kg
Answer: (A)

Q47. निम्न में से कौनसा कथन आदर्श विलयन के लिए सत्य है?
(A) ΔH मिक्सिंग < 0
(B) ΔV मिक्सिंग = 0
(C) ΔS मिक्सिंग < 0
(D) सभी सत्य
Answer: (B)

Q48. निम्नलिखित में से कौन-सा विलयन राउल्ट का नियम नहीं मानता?
(A) आदर्श विलयन
(B) इलेक्ट्रोलाइटिक विलयन
(C) गैर-वाष्पशील विलेय
(D) कार्बनिक विलयन
Answer: (B)

Q49. यदि ΔTf = 2 K और Kf = 2 K kg/mol है, तथा विलेय का द्रव्यमान 10 g और मोलर द्रव्यमान 60 g/mol है, तो विलायक का द्रव्यमान होगा:
(A) 300 g
(B) 150 g
(C) 100 g
(D) 60 g
Answer: (A)

Q50. यदि कोई विलेय आयनित होता है और i > 1 होता है, तो कोलिगेटिव गुण:
(A) घटते हैं
(B) बढ़ते हैं
(C) शून्य होते हैं
(D) अपरिवर्तित रहते हैं
Answer: (B)

————————————————————————————————————————————————————————————————————————————

दृश्य सामग्री

————————————————————————————————————————————————————————————————————————————