Class 10 : Science (In Hindi) – Lesson 3. धातु एवं अधातु

पाठ का विश्लेषण एवं विवेचन

“धातु एवं अधातु” कक्षा 10 विज्ञान की पाठ्यपुस्तक का एक महत्वपूर्ण अध्याय है जो तत्वों को उनकी भौतिक और रासायनिक विशेषताओं के आधार पर समझने में सहायक है। यह अध्याय हमें यह जानने का अवसर देता है कि कौन-से तत्व धातु होते हैं, कौन-से अधातु और उनके बीच के भेद, साथ ही उनके दैनिक जीवन में प्रयोग क्या हैं। इस अध्याय के माध्यम से हम तत्वों के व्यवहार, उनकी अभिक्रियाएँ और उनके उपयोग के वैज्ञानिक आधार को समझते हैं।

धातु क्या हैं?
धातु वे तत्व होते हैं जो सामान्यतः ठोस, कठोर, चमकदार, विद्युत और ताप के अच्छे चालक, तन्य और पिटने योग्य होते हैं। वे साधारणतः जल और अम्ल के साथ अभिक्रिया करते हैं तथा धनायन (धनात्मक आयन) बनाते हैं।
धातुओं के उदाहरण:
लोहा (Fe), ताँबा (Cu), एल्युमिनियम (Al), सोडियम (Na), कैल्सियम (Ca), मैग्नीशियम (Mg) आदि।

अधातु क्या हैं?
अधातु वे तत्व होते हैं जो सामान्यतः ठोस, द्रव या गैस रूप में पाए जाते हैं। ये भंगुर होते हैं, चमकहीन होते हैं, और विद्युत तथा ताप के कुचालक होते हैं। ये आमतौर पर ऋणायन (ऋणात्मक आयन) बनाते हैं।
अधातुओं के उदाहरण:
हाइड्रोजन (H), ऑक्सीजन (O), नाइट्रोजन (N), क्लोरीन (Cl), कार्बन (C), सल्फर (S) आदि।

धातुओं के भौतिक गुणधर्म
गुणधर्म विवरण
चमक (धात्विक लस्टर) धातुओं में सतही चमक होती है, जैसे सोना, चाँदी।
पिटने योग्य (मैलेबिलिटी) धातुएँ हथौड़े से पीटकर चादर में बदली जा सकती हैं।
तन्यता (डक्टिलिटी) धातुओं को तारों में खींचा जा सकता है (जैसे ताँबे के तार)।

कठोरता अधिकतर धातुएँ कठोर होती हैं, जैसे लोहा।
ताप व विद्युत चालकता धातुएँ अच्छे चालक होती हैं (जैसे ताँबा, एल्युमिनियम)।
विशेष अपवाद:
पारा (Hg): एकमात्र धातु जो द्रव रूप में पाई जाती है।
सोडियम (Na) और पोटैशियम (K): ये बहुत नरम होते हैं।

अधातुओं के भौतिक गुणधर्म
गुणधर्म विवरण
चमकहीनता अधिकतर अधातु चमकहीन होते हैं (कुछ अपवाद जैसे आयोडीन)।
भंगुरता ये हथौड़े से टूट जाते हैं, तन्य और पिटने योग्य नहीं होते।
विद्युत कुचालक अधिकतर अधातु विद्युत के कुचालक होते हैं (अपवाद: ग्रेफाइट)।
घनत्व और कठोरता सामान्यतः हल्के और नरम होते हैं।

धातुओं के रासायनिक गुणधर्म
ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया:
धातु + ऑक्सीजन → धातु ऑक्साइड
4Na + O₂ → 2Na₂O
Mg + O₂ → 2MgO

धातु ऑक्साइड सामान्यतः क्षारीय प्रकृति के होते हैं।
जल के साथ अभिक्रिया:
धातु + जल → धातु हाइड्रॉक्साइड + हाइड्रोजन
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
(अत्यधिक क्रियाशील धातुएँ जैसे सोडियम, पोटैशियम)

अम्ल के साथ अभिक्रिया:
धातु + अम्ल → लवण + हाइड्रोजन गैस
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
अन्य धातुओं के लवण के साथ:
अधिक क्रियाशील धातु, कम क्रियाशील धातु को लवण से विस्थापित कर देती है।
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

अधातुओं के रासायनिक गुणधर्म
ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया:
अधातु + ऑक्सीजन → अधातु ऑक्साइड
C + O₂ → CO₂
S + O₂ → SO₂
ये ऑक्साइड सामान्यतः अम्लीय होते हैं।

CO₂ + H₂O → H₂CO₃
धातुओं के साथ अभिक्रिया:
अधातु, धातु से इलेक्ट्रॉन लेकर आयनिक यौगिक बनाते हैं।
2Na + Cl₂ → 2NaCl
अम्लों या क्षारों के साथ:
अधिकतर अधातु अम्लों से प्रतिक्रिया नहीं करते।

धातुओं और अधातुओं के बीच भेद
आधार धातु अधातु
चालकता अच्छे चालक कुचालक (ग्रेफाइट अपवाद)
आयन बनने की प्रवृत्ति धनायन बनाते हैं ऋणायन बनाते हैं
स्थिति सामान्यतः ठोस ठोस, द्रव या गैस
कठोरता कठोर (सोडियम अपवाद) नरम या भंगुर
पिटने योग्यता हाँ नहीं

क्रियाशीलता श्रेणी (Reactivity Series)
धातुओं को उनकी क्रियाशीलता के आधार पर एक श्रेणी में रखा जाता है।
उदाहरण:
K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > Cu > Ag > Au
इससे यह अनुमान लगाया जा सकता है कि कोई धातु जल, अम्ल या अन्य लवण के साथ कितनी तीव्रता से प्रतिक्रिया करेगी।

धातुओं का संक्षारण (Corrosion)
जब धातु वातावरण की नमी और ऑक्सीजन से प्रतिक्रिया करती है, तो वह क्षरित होकर कमजोर हो जाती है।
उदाहरण:
लोहे पर जंग लगना
Fe + O₂ + H₂O → Fe₂O₃·xH₂O
संरक्षण के उपाय:
गैल्वनाइजेशन (जस्ता की परत चढ़ाना)
चित्रित करना
मिश्रधातु बनाना

मिश्रधातुएँ (Alloys)
मिश्रधातु दो या अधिक धातुओं (या धातु + अधातु) का मिश्रण होता है, जो किसी धातु की गुणों में सुधार करता है।
उदाहरण:
पीतल (Brass) = ताँबा + जस्ता
कांस्य (Bronze) = ताँबा + टिन
स्टेनलेस स्टील = लोहा + क्रोमियम + निकेल
मिश्रधातुओं के लाभ:
अधिक कठोर
संक्षारण-प्रतिरोधी
आकर्षक
ऊष्मा और विद्युत चालकता में उपयुक्त

धातु और अधातु के दैनिक जीवन में उपयोग
धातु:
लोहा – भवन निर्माण, औजार, वाहन
ताँबा – विद्युत तार
एल्युमिनियम – रसोई के बर्तन, विमान निर्माण
सोना/चाँदी – आभूषण
अधातु:
ऑक्सीजन – श्वसन
नाइट्रोजन – उर्वरक
क्लोरीन – जल शुद्धिकरण
कार्बन – जीवित जीवों की मूल संरचना

निष्कर्ष
“धातु एवं अधातु” अध्याय तत्वों के व्यवहार को समझने का एक वैज्ञानिक आधार प्रदान करता है। यह अध्याय हमें यह जानने में सहायता करता है कि कैसे इन तत्वों की भौतिक और रासायनिक विशेषताएँ हमारे दैनिक जीवन, उद्योग, कृषि और चिकित्सा में महत्त्वपूर्ण भूमिका निभाती हैं।
धातु और अधातु के गुणों को समझकर हम यह जान सकते हैं कि कौन-सा पदार्थ किस कार्य में उपयुक्त होगा। यह अध्याय न केवल परीक्षा की दृष्टि से, बल्कि भविष्य में रसायन विज्ञान के अध्ययन की नींव रखने में अत्यंत सहायक है।

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पाठ्यपुस्तक के प्रश्न

प्रश्न 1
निम्न में से कौन-सा युग्म विस्थापन अभिक्रिया देगा?
(a) NaCl विलयन व ताँबा (b) MgCl₂ विलयन व ऐलुमिनियम (c) FeSO₄ विलयन व चाँदी (d) AgNO₃ विलयन व ताँबा

उत्तर : विकल्प (d) — Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.
ताँबा, चाँदी को उसके लवण से विस्थापित कर देता है, अतः विस्थापन अभिक्रिया होती है.

प्रश्न 2
लोहे की कड़ाही को जंग से बचाने के लिए उपयुक्त विधि कौन-सी है?
(a) चिकनाई लगाना (b) रंग करना (c) जस्ते की परत चढ़ाना (d) उपर्युक्त सभी

उत्तर : (c) जस्ते की परत (गल्वनीकरण) सबसे उपयुक्त है; चिकनाई व पेंट ऊष्मा पर टिकते नहीं.

प्रश्न 3
एक तत्व ऑक्सीजन से अभिक्रिया कर उच्च गलनांक वाला यौगिक बनाता है जो जल में घुलनशील है। तत्व सम्भवत:—
(a) कैल्शियम (b) कार्बन (c) सिलिकॉन (d) लोहा

उत्तर : (a) कैल्शियम; Ca + O₂ → CaO, तथा CaO + H₂O → Ca(OH)₂ जल-विलयनीय क्षार बनाता है.

प्रश्न 4
खाद्य डिब्बे जस्ते की बजाय टिन से लेपित किए जाते हैं क्योंकि—
(a) जस्ते का मूल्य अधिक है
(b) जस्ते का गलनांक अधिक है
(c) जस्ता, टिन की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील है
(d) जस्ता, टिन से कम अभिक्रियाशील है

उत्तर : (c) जस्ता अधिक अभिक्रियाशील होने से भोजन से अभिक्रिया कर सकता है, इसीलिए टिन लेपन किया जाता है.

प्रश्न 5
आपके पास हथौड़ा, बैटरी, बल्ब, तार एवं स्विच हैं।
(a) धातु व अधातु के नमूनों में भेद कैसे करेंगे?
(b) इन परीक्षणों की उपयोगिता आँकें।

उत्तर :
(a)

चकत्ते की जाँच (आघातवर्ध्यता) – धातु पर हथौड़ा चलाने से पतली चादर बनेगी; अधातु टूट जाएँगे।

विद्युत चालकता – धातु को परिपथ में जोड़ने पर बल्ब जलेगा; अधातु प्रायः बल्ब नहीं जलाते।
(b) ये परीक्षण धातु-विशेष गुण (आघातवर्ध्यता, चालकता) दर्शाते हैं, पर अपवाद (ग्रेफाइट चालक, Na व K को हथौड़े से नहीं पीटा जा सकता) भी ध्यान रखने चाहिए.

प्रश्न 6
उभयधर्मी ऑक्साइड क्या हैं? दो उदाहरण दें।

उत्तर : ऐसे ऑक्साइड जो अम्ल व क्षार दोनों से अभिक्रिया कर लवण व जल बनाते हैं। उदाहरण : Al₂O₃ व PbO.

प्रश्न 7
दो धातुओं के नाम लिखिए जो तनु अम्लों से हाइड्रोजन विस्थापित करती हैं तथा दो जो नहीं करतीं।

उत्तर :

H₂ विस्थापित करने वाली : Zn, Mg

H₂ न विस्थापित करने वाली : Ag, Au.

प्रश्न 8
किसी धातु M के विद्युत् परिष्करण में —
अनोड, कैथोड व इलेक्ट्रोलाइट क्या लेंगे?

उत्तर :

अनोड – धातु M का अशुद्ध मोटा टुकड़ा

कैथोड – धातु M की पतली शुद्ध पत्ती

इलेक्ट्रोलाइट – धातु M के उपयुक्त लवण का विलयन (जैसे Cu के लिए CuSO₄).

प्रश्न 9
प्रत्युष ने सल्फर गरम कर गैस इकट्ठा की।
(a) गैस का प्रभाव—
 (i) शुष्क लिटमस पर (ii) आर्द्र लिटमस पर
(b) अभिक्रिया का संतुलित समीकरण लिखिए।

उत्तर :
(a) (i) शुष्क लिटमस पर कोई असर नहीं (ii) आर्द्र लिटमस नीला → लाल (SO₂ + H₂O → H₂SO₃ अम्ल बनता है)।
(b) S + O₂ → SO₂; SO₂ + H₂O → H₂SO₃.

प्रश्न 10
लोहे में जंग लगने से रोकने के दो उपाय बताइए।

उत्तर :

सतह पर जिंक, टिन या क्रोमियम की परत चढ़ाना।

तैल/चिकनाई या रोधक-रंग लगाकर वायु-आर्द्रता से पृथक रखना.

प्रश्न 11
जब अधातुएँ ऑक्सीजन से संयोग करती हैं तो किस प्रकार के ऑक्साइड बनते हैं?

उत्तर : प्रायः अम्लीय या न्यूट्रल ऑक्साइड; उदाहरण – N₂O₅ (अम्लीय), CO (न्यूट्रल).

प्रश्न 12
कारण बताइए —
(a) प्लैटिनम, सोना व चाँदी गहने बनाने में प्रयुक्त होते हैं।
(b) सोडियम, पोटैशियम, लिथियम को तेल में रखा जाता है।
(c) ऐलुमिनियम अत्यधिक अभिक्रियाशील होते हुए भी बर्तनों में उपयोगी है।
(d) निष्कर्षण में कार्बोनेट व सल्फ़ाइड अयस्क को पहले ऑक्साइड में बदला जाता है।

उत्तर :
(a) ये कम अभिक्रियाशील, चमकीले, तन्य-मृदु व जंग-रोधी धातुएँ हैं।
(b) ये हवा/जल से तीव्र अभिक्रिया कर अग्नि उत्पन्न करते हैं; तेल संपर्क रोकता है।
(c) हवा से साँपर्क पर Al₂O₃ की सघन परत बनती है जो धातु को आगे ऑक्सीकरण से बचाती है।
(d) ऑक्साइडों का अवकर्षण सरल व सस्ता (उत्प्रेरक/कार्बन द्वारा अवकरण) होता है.

प्रश्न 13
नींबू/इमली से धूमिल ताँबे के बर्तन साफ़ क्यों होते हैं?

उत्तर : खट्टे रस में उपस्थित अम्ल (सिट्रिक/टार्टरिक) ताँबे की सतह पर जमी CuO अथवा मूलाधारिक ताँबा-कार्बोनेट को घोल देता है, जिससे धातु पुनः चमक उठती है.

प्रश्न 14
रासायनिक गुणों के आधार पर धातुओं व अधातुओं में अन्तर कीजिए।

विशेषता धातु अधातु
ऑक्सीजन से अभिक्रिया आयनिक, क्षारीय ऑक्साइड (Na₂O) अम्लीय/न्यूट्रल ऑक्साइड (SO₂, CO)
इलेक्ट्रॉनों का व्यवहार e⁻ खोकर धनायन बनाते e⁻ ग्रहण कर ऋणायन/सहसंयोजक यौगिक बनाते
अपचायक/ऑक्सीकृतक चरित्र अच्छे अपचायक अच्छे ऑक्सीकारक
विद्युत्-ऊष्मा चालकता उच्च (Ag, Cu) न्यून; अपवाद – ग्रेफाइट चालक
प्रश्न 15
सोने के पुराने आभूषणों को विशेष विलयन में डुबोकर चमकाने पर भार घट गया। उस विलयन की प्रकृति ज्ञात कीजिए।

उत्तर : वह विलयन एक्वा रेज़िया (3 HCl : 1 HNO₃, सान्द्र) था, जो सोने की ऊपरी परत घोल देता है, फलतः आभूषण चमकते पर भार कम हो जाता है.

प्रश्न 16
उष्ण जल-टैंक ताँबे के बनते हैं, इस्पात (लोहे की मिश्रातु) के नहीं। कारण लिखिए।

उत्तर : ताँबा न तो जल से न ही भाप से अभिक्रिया करता है; लोहे का इस्पात भाप से Fe₃O₄ बनाकर क्षरण करता है, अतः टिकाउ नहीं रहता.

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अन्य महत्वपूर्ण प्रश्न

[CBSE MODEL QUESTION PAPER]

🔹 1. वस्तुनिष्ठ प्रश्न (MCQ) – 10 प्रश्न × 1 अंक = 10 अंक
प्र.1 निम्न में से कौन-सी धातु सामान्य ताप पर द्रव अवस्था में होती है?
(क) सोना
(ख) पारा
(ग) एल्युमिनियम
(घ) सोडियम
उत्तर: (ख) पारा

प्र.2 किस अधातु का उपयोग उर्वरक बनाने में होता है?
(क) ऑक्सीजन
(ख) नाइट्रोजन
(ग) क्लोरीन
(घ) सल्फर
उत्तर: (ख) नाइट्रोजन

प्र.3 कौन-सी धातु जल के साथ तीव्र प्रतिक्रिया करती है?
(क) लोहा
(ख) ताँबा
(ग) सोडियम
(घ) जस्ता
उत्तर: (ग) सोडियम

प्र.4 निम्न में से कौन-सी धातु अधातु के लवण को विस्थापित कर सकती है?
(क) क्लोरीन
(ख) सल्फर
(ग) सोडियम
(घ) ऑक्सीजन
उत्तर: (ग) सोडियम

प्र.5 किस धातु का उपयोग विद्युत तार बनाने में होता है?
(क) लोहा
(ख) ताँबा
(ग) जस्ता
(घ) पारा
उत्तर: (ख) ताँबा

प्र.6 अधातु के ऑक्साइड सामान्यतः किस प्रकृति के होते हैं?
(क) क्षारीय
(ख) उदासीन
(ग) अम्लीय
(घ) लवणीय
उत्तर: (ग) अम्लीय

प्र.7 निम्न में से कौन-सी विशेषता अधातुओं में पाई जाती है?
(क) तन्यता
(ख) धात्विक चमक
(ग) भंगुरता
(घ) विद्युत चालकता
उत्तर: (ग) भंगुरता

प्र.8 निम्न में से कौन-सी मिश्रधातु है?
(क) ताँबा
(ख) पीतल
(ग) लोहा
(घ) जस्ता
उत्तर: (ख) पीतल

प्र.9 धातु अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करके क्या उत्पन्न करती है?
(क) जल
(ख) कार्बन डाइऑक्साइड
(ग) हाइड्रोजन गैस
(घ) क्लोरीन गैस
उत्तर: (ग) हाइड्रोजन गैस

प्र.10 कौन-सा अधातु विद्युत का सुचालक है?
(क) ऑक्सीजन
(ख) क्लोरीन
(ग) ग्रेफाइट
(घ) नाइट्रोजन
उत्तर: (ग) ग्रेफाइट

🔹 2. रिक्त स्थान पूर्ति – 3 प्रश्न × 1 अंक = 3 अंक
प्र.11 धातुओं के ऑक्साइड सामान्यतः __ प्रकृति के होते हैं।
उत्तर: क्षारीय

प्र.12 जंग लगने पर लोहे पर __ का निर्माण होता है।
उत्तर: आयरन ऑक्साइड (Fe₂O₃·xH₂O)

प्र.13 सोडियम और पोटैशियम को __ में सुरक्षित रखा जाता है।
उत्तर: मिट्टी के तेल (किरोसीन) में

🔹 3. कथन और कारण (Assertion & Reason) – 3 प्रश्न × 1 अंक = 3 अंक
(उत्तर चुनें: A – दोनों सही और कारण उचित व्याख्या है, B – दोनों सही लेकिन कारण उचित नहीं है, C – कथन सही कारण गलत, D – कथन गलत कारण सही)
प्र.14
कथन: ताँबा विद्युत का अच्छा चालक होता है।
कारण: ताँबे में मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं जो विद्युत को प्रवाहित करते हैं।
उत्तर: A

प्र.15
कथन: सभी धातुएँ कठोर होती हैं।
कारण: धातुएँ एक समान संरचना रखती हैं।
उत्तर: C

प्र.16
कथन: ग्रेफाइट अधातु होते हुए भी विद्युत का सुचालक है।
कारण: ग्रेफाइट में इलेक्ट्रॉन मुक्त रूप से गति करते हैं।
उत्तर: A

🔹 4. सही या गलत चुनें – 2 प्रश्न × 1 अंक = 2 अंक
प्र.17 सोना और चाँदी तन्य और पिटने योग्य धातुएँ हैं।
उत्तर: सही। इन्हें बहुत पतले तारों और चादरों में बदला जा सकता है।

प्र.18 सभी धातुएँ जल में घुलकर क्षार बनाती हैं।
उत्तर: गलत। केवल कुछ धातुएँ जैसे सोडियम, पोटैशियम जल के साथ तीव्र क्षारीय प्रतिक्रिया करती हैं।

🔹 5. लघु उत्तरीय प्रश्न – 5 प्रश्न × 3 अंक = 15 अंक
(उत्तर 50–70 शब्दों में दें)
प्र.19 सोडियम और पोटैशियम को मिट्टी के तेल में क्यों रखा जाता है?
उत्तर: सोडियम और पोटैशियम अत्यंत क्रियाशील धातुएँ हैं। ये वायु में मौजूद नमी और ऑक्सीजन से तेजी से प्रतिक्रिया करते हैं और आग पकड़ सकते हैं। इन्हें मिट्टी के तेल में डुबोकर रखने से वायु के संपर्क से बचाया जा सकता है।

प्र.20 जंग लगने की प्रक्रिया को समझाइए और रोकथाम के उपाय बताइए।
उत्तर: जब लोहे का संपर्क नमी और ऑक्सीजन से होता है, तो उस पर जंग (Fe₂O₃·xH₂O) बनती है। इससे लोहा कमजोर होता है। रोकथाम के उपाय: रंगाई, गैल्वनाइजेशन, तैलन, प्लास्टिक कोटिंग आदि।

प्र.21 धातु और अधातु में दो भौतिक अंतर बताइए।
उत्तर:
धातुएँ चमकदार और अधातु चमकहीन होते हैं।
धातुएँ पिटने योग्य होती हैं जबकि अधातु भंगुर होते हैं।
धातुएँ अच्छे चालक होती हैं, अधातु सामान्यतः कुचालक होते हैं (ग्रेफाइट अपवाद है)।

प्र.22 अधातुओं के अम्लीय ऑक्साइड के उदाहरण दें और सिद्ध करें कि वे अम्लीय होते हैं।
उत्तर: कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) और सल्फर डाइऑक्साइड (SO₂) अधातु के अम्लीय ऑक्साइड हैं। ये जल के साथ अभिक्रिया कर अम्ल बनाते हैं:
CO₂ + H₂O → H₂CO₃
SO₂ + H₂O → H₂SO₃
इससे यह सिद्ध होता है कि वे अम्लीय होते हैं।

प्र.23 मिश्रधातु क्या है? किसी दो मिश्रधातुओं के नाम एवं उपयोग लिखिए।
उत्तर: मिश्रधातु दो या अधिक धातुओं या धातु-अधातु का समरूप मिश्रण होती है।
उदाहरण:
पीतल (ताँबा + जस्ता): वाद्य यंत्र, सजावटी वस्तुएँ
कांस्य (ताँबा + टिन): मूर्तियाँ, सिक्के, औजार

🔹 6. दीर्घ उत्तरीय प्रश्न – 2 प्रश्न × 5 अंक = 10 अंक
(उत्तर 120–150 शब्दों में दें)
प्र.24 धातुओं और अधातुओं के रासायनिक गुणों की तुलना करें।
उत्तर:
धातु ऑक्सीजन के साथ: धातु + O₂ → धातु ऑक्साइड (क्षारीय)
अधातु ऑक्सीजन के साथ: अधातु + O₂ → अधातु ऑक्साइड (अम्लीय)
धातु जल के साथ: तीव्र प्रतिक्रिया कर हाइड्रोजन और क्षार बनाते हैं
अधातु जल से प्रतिक्रिया नहीं करते
धातु अम्ल के साथ: लवण + हाइड्रोजन बनाते हैं
अधातु अम्ल से प्रतिक्रिया नहीं करते
धातु आयन: धनायन बनाते हैं
अधातु आयन: ऋणायन बनाते हैं
इस प्रकार दोनों की रासायनिक प्रकृति भिन्न होती है।

प्र.25 क्रियाशीलता श्रेणी क्या है? इसके आधार पर धातुओं के उपयोग की योजना कैसे बनती है?
उत्तर:
क्रियाशीलता श्रेणी धातुओं की क्रियाशीलता के अनुसार एक क्रम है:
K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > Cu > Ag > Au
इससे यह पता चलता है कि कौन-सी धातु किसके लवण से धातु को विस्थापित कर सकती है। अधिक क्रियाशील धातुएँ जल और अम्ल से तीव्र प्रतिक्रिया करती हैं। कम क्रियाशील धातुएँ (जैसे ताँपा, चाँदी) आभूषणों के लिए उपयुक्त होती हैं क्योंकि वे संक्षारित नहीं होतीं।
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प्रतियोगी परीक्षाओं के प्रश्न

🔵 प्रश्न 1:
निम्न में से कौन-सी धातु सबसे अच्छा विद्युत चालक है?(A) लोहा
(B) चाँदी
(C) सोना
(D) ताँबा
✅ सही उत्तर: (B) चाँदी
📄 परीक्षा: SSC CGL 2020

🟢 प्रश्न 2:
निम्न में से कौन-सा अधातु विद्युत का सुचालक है?
(A) कार्बन (ग्रेफाइट)
(B) गंधक
(C) नाइट्रोजन
(D) फॉस्फोरस
✅ सही उत्तर: (A) कार्बन (ग्रेफाइट)
📄 परीक्षा: RRB ALP 2019

🔴 प्रश्न 3:
निम्न में से कौन-सी धातु सामान्य ताप पर द्रव अवस्था में रहती है?
(A) पारा
(B) एल्युमिनियम
(C) लोहा
(D) ताँबा
✅ सही उत्तर: (A) पारा
📄 परीक्षा: NDA 2017

🟡 प्रश्न 4:
धातुओं की कौन-सी विशेषता नहीं होती?
(A) तन्यता
(B) सोनority
(C) भंगुरता
(D) आकार्यता
✅ सही उत्तर: (C) भंगुरता
📄 परीक्षा: UPPSC PCS 2019

🔵 प्रश्न 5:
यदि लोहे की कील को कॉपर सल्फेट विलयन में डाला जाए तो क्या होगा?
(A) लोहा घुल जाएगा
(B) ताँबा जम जाएगा
(C) विलयन नीला हो जाएगा
(D) हाइड्रोजन गैस निकलेगी
✅ सही उत्तर: (B) ताँबा जम जाएगा
📄 परीक्षा: SSC JE 2020

🟢 प्रश्न 6:
निम्न में से सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातु कौन-सी है?
(A) लोहा
(B) ताँबा
(C) पोटैशियम
(D) सोना
✅ सही उत्तर: (C) पोटैशियम
📄 परीक्षा: SSC CGL 2019

🔴 प्रश्न 7:
धातुएँ अम्ल के साथ अभिक्रिया कर किस गैस को उत्पन्न करती हैं?
(A) ऑक्सीजन
(B) हाइड्रोजन
(C) नाइट्रोजन
(D) कार्बन डाइऑक्साइड
✅ सही उत्तर: (B) हाइड्रोजन
📄 परीक्षा: IBPS PO 2016

🟡 प्रश्न 8:
कौन-सा तत्व मूल रूप से क्षारीय ऑक्साइड बनाता है?
(A) फॉस्फोरस
(B) कार्बन
(C) सोडियम
(D) गंधक
✅ सही उत्तर: (C) सोडियम
📄 परीक्षा: SSC CHSL 2021

🔵 प्रश्न 9:
निम्न में से कौन-सी धातु तनु अम्लों के साथ अभिक्रिया नहीं करती?
(A) जिंक
(B) मैग्नीशियम
(C) ताँबा
(D) एल्युमिनियम
✅ सही उत्तर: (C) ताँबा
📄 परीक्षा: CDS 2018

🟢 प्रश्न 10:
लोहे को जंग से बचाने के लिए किस धातु का लेपन किया जाता है?
(A) ताँबा
(B) जिंक
(C) टिन
(D) एल्युमिनियम
✅ सही उत्तर: (B) जिंक
📄 परीक्षा: SSC MTS 2021

🔴 प्रश्न 11:
निम्न में से किस धातु का प्रयोग विद्युत तार बनाने में होता है?
(A) सीसा
(B) ताँबा
(C) लोहा
(D) जिंक
✅ सही उत्तर: (B) ताँबा
📄 परीक्षा: RRB NTPC 2020

🟡 प्रश्न 12:
निम्न में से कौन-सी धातु चाकू से काटी जा सकती है?
(A) लोहा
(B) जिंक
(C) सोडियम
(D) एल्युमिनियम
✅ सही उत्तर: (C) सोडियम
📄 परीक्षा: NDA 2016

🔵 प्रश्न 13:
कौन-सा अधातु दहन क्रिया के लिए आवश्यक है?
(A) हाइड्रोजन
(B) ऑक्सीजन
(C) नाइट्रोजन
(D) क्लोरीन
✅ सही उत्तर: (B) ऑक्सीजन
📄 परीक्षा: SSC CGL 2018

🟢 प्रश्न 14:
पीतल किससे बनता है?
(A) ताँबा और जिंक
(B) ताँबा और टिन
(C) जिंक और टिन
(D) लोहा और कार्बन
✅ सही उत्तर: (A) ताँबा और जिंक
📄 परीक्षा: AFCAT 2019

🔴 प्रश्न 15:
अम्ल के साथ धातुओं की अभिक्रिया से कौन-सी गैस निकलती है?
(A) ऑक्सीजन
(B) नाइट्रोजन
(C) हाइड्रोजन
(D) कार्बन डाइऑक्साइड
✅ सही उत्तर: (C) हाइड्रोजन
📄 परीक्षा: SSC JE 2022

🟡 प्रश्न 16:
निम्न में से कौन-सा अधातु सभी सजीवों में पाया जाता है?
(A) ऑक्सीजन
(B) कार्बन
(C) नाइट्रोजन
(D) क्लोरीन
✅ सही उत्तर: (B) कार्बन
📄 परीक्षा: SSC GD 2020

🔵 प्रश्न 17:
निम्न में से कौन-सी धातु आसानी से जंग नहीं लगती?
(A) लोहा
(B) एल्युमिनियम
(C) सोना
(D) जिंक
✅ सही उत्तर: (C) सोना
📄 परीक्षा: IBPS Clerk 2018

🟢 प्रश्न 18:
एल्युमिनियम का मुख्य अयस्क कौन-सा है?
(A) हेमाटाइट
(B) बॉक्साइट
(C) मैग्नेटाइट
(D) गैलेना
✅ सही उत्तर: (B) बॉक्साइट
📄 परीक्षा: SSC CPO 2020

🔴 प्रश्न 19:
कौन-सी धातु नम वायु के संपर्क में आने पर हरे रंग की परत बनाती है?
(A) लोहा
(B) ताँबा
(C) जिंक
(D) एल्युमिनियम
✅ सही उत्तर: (B) ताँबा
📄 परीक्षा: CAPF 2019

🟡 प्रश्न 20:
कौन-सा अधातु जल के नीचे रखा जाता है?
(A) फॉस्फोरस
(B) गंधक
(C) कार्बन
(D) ऑक्सीजन
✅ सही उत्तर: (A) फॉस्फोरस
📄 परीक्षा: SSC JE 2021

🔵 प्रश्न 21:
धातुओं के ऑक्सीजन से मिलने पर कौन-सा ऑक्साइड बनता है?
(A) अम्लीय
(B) क्षारीय
(C) उदासीन
(D) द्विस्वभावी
✅ सही उत्तर: (B) क्षारीय
📄 परीक्षा: SSC CHSL 2020

🟢 प्रश्न 22:
निम्न में से कौन-सी धातु मूल्यवान धातु (Noble Metal) कहलाती है?
(A) लोहा
(B) जिंक
(C) चाँदी
(D) एल्युमिनियम
✅ सही उत्तर: (C) चाँदी
📄 परीक्षा: SSC GD 2022

🔴 प्रश्न 23:
पृथ्वी की ऊपरी सतह में सबसे अधिक मात्रा में कौन-सी धातु पाई जाती है?
(A) लोहा
(B) ताँबा
(C) एल्युमिनियम
(D) जिंक
✅ सही उत्तर: (C) एल्युमिनियम
📄 परीक्षा: SSC CGL 2021

🟡 प्रश्न 24:
निम्न में कौन भंगुर और आकार्य नहीं होता?
(A) ताँबा
(B) लोहा
(C) गंधक
(D) एल्युमिनियम
✅ सही उत्तर: (C) गंधक
📄 परीक्षा: SSC MTS 2019

🔵 प्रश्न 25:
निम्न में कौन-सी धातु की विशेषता नहीं है?
(A) आकार्यता
(B) तन्यता
(C) चालकता
(D) पारदर्शिता
✅ सही उत्तर: (D) पारदर्शिता
📄 परीक्षा: UPSC CSE Prelims 2018

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एक पृष्ठ में दोहरान

🔷 1. धातु क्या है?
वे तत्व जो विद्युत और ऊष्मा के सुचालक होते हैं, तन्य होते हैं और आघातवर्ध्य होते हैं।
उदाहरण: Fe, Cu, Al, Zn, Na

🔷 2. अधातु क्या है?
वे तत्व जो कठोर नहीं होते, विद्युत और ऊष्मा के कुचालक होते हैं।
उदाहरण: O, N, C, Cl, Br

🔷 3. धातुओं के भौतिक गुण:
(1) चमकदार (लस्टर)
(2) तन्य (Ductile)
(3) आघातवर्ध्य (Malleable)
(4) ध्वनि उत्पन्न करते हैं
(5) ऊष्मा व विद्युत के सुचालक

🔷 4. अधातुओं के भौतिक गुण:
(1) भंगुर
(2) ध्वनि रहित
(3) कुचालक
(4) कठोरता नहीं होती

🔷 5. धातुओं की रासायनिक विशेषताएँ:
(1) ऑक्सीजन से क्रिया कर → धात्विक ऑक्साइड (क्षारीय)
(2) जल से क्रिया → हाइड्रोजन गैस
(3) अम्ल से क्रिया → लवण + H₂ गैस

🔷 6. अधातुओं की रासायनिक विशेषताएँ:
(1) ऑक्सीजन से क्रिया कर → अधात्विक ऑक्साइड (अम्लीय)
(2) जल और अम्ल से सामान्यतः प्रतिक्रिया नहीं

🔷 7. धात्विक ऑक्साइड:
Na₂O, MgO → जल में घुलकर क्षार बनाते हैं

🔷 8. अम्लीय ऑक्साइड:
SO₂, CO₂ → जल में घुलकर अम्ल बनाते हैं

🔷 9. प्रतिक्रिया उदाहरण:
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑
CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O

🔷 10. रासायनिक क्रियाओं में स्थानांतरण:
धातु → इलेक्ट्रॉन त्यागती है
अधातु → इलेक्ट्रॉन ग्रहण करती है

🔷 11. विशेष तथ्य:
(1) सोना – सबसे तन्य धातु
(2) ब्रोमीन – एकमात्र तरल अधातु
(3) ग्रेफाइट – अधातु होते हुए भी विद्युत सुचालक

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मजा भी , ज्ञान भी

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भ्रांति /वास्तविकता

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